练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列离子中最易给出电子的是

    A.Cl－                                                                                                             B.Cu2＋

    C.Fe2＋                                                                                                           D.F－

    C


    解析:

    离子易给出电子即还原性强。Cu2＋已达到最高正价只有氧化性。F2是最强的氧化剂，故F－不易失去电子；Cl2也为较强的氧化剂，Cl－还原性也很弱，只有强氧化剂如KMnO4、MnO2等才能将其氧化。Fe2＋在空气中即可被氧化为Fe3＋，所以其还原性在四种离子中是最强的。所以在给出的离子中数Fe2＋最易失去电子，故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
    ①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：
    2NH3=NH4++NH2-
    2NH3=NH4++NH2-
    ．
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
    按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是
    AD
    AD
    ．
    A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
    ③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
    酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    （Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，该反应中的碱是
    H2O
    H2O
    （填H3BO3或H2O）；
    （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是
    H2O
    H2O
    （填NaH 或H2O）．
    （2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
    ①B的电子排布式是：
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    ②D元素单质的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ，C单质的制备方法是：
    电解法
    电解法
    ．
    ③E和F形成的化合物空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是
    E和F形成的化合物分子间能形成氢键
    E和F形成的化合物分子间能形成氢键
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届吉林省松原市高二下期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性

    2.1

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.3

    3.0

    0.8

    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。

    （2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      

                                                                。

    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案