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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA
    B、室温下，42.0g己烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
    C、标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    D、100mL18.4mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、缺少溶液的体积，无法计算；
    B、以己烯和丙烯的最简式CH2计算；
    C、氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，转移电子数等于反应掉的氯气分子数；
    D、随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，铜与稀硫酸不反应．
    解答： 解：A、缺少AlCl3溶液的体积，无法计算Cl-数目，故A错误；
    B、己烯和丙烯的最简式CH2，42g混合气体中含有n（CH2）=
    42g
    14g/mol
    =3mol，因此N（C）=N（CH2）=3mol×NAmol-1=3NA，故B正确；
    C、标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，转移电子数等于反应掉的氯气分子数，因此转移电子数为0.1NA，故C错误；
    D、随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，铜与稀硫酸不反应，因此生成SO2的分子数少于0.92NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏加德罗常数的计算，为高考高频考点，侧重于转移电子数、最简式应用、化学反应原理的应用，题目难度一般．
    练习册系列答案
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    A、“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
    B、该物质属于有机高分子化合物
    C、此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质
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    在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质．初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物．有关可燃冰的下述推测中不正确的是（　　）
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    C、可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力
    D、常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验没有明显错误的是（　　）
    A、使用湿润过的pH试纸测量某溶液的pH
    B、实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气
    C、用量筒量取20 mL 0.50mol?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10mol?L-1H2SO4溶液
    D、实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（　　）
    A、曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3
    B、曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2
    C、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
    D、由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、绿色化学就是研究绿色物质的化学
    B、烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的
    C、甲烷是烷烃中碳元素的质量分数最低的，也是最简单的烃
    D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A、HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中
    B、Br2可从KCl溶液中置换出氯
    C、F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱
    D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

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    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=6.8的溶液一定显酸性
    B、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关
    C、0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
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    实验编号XOH物质的量浓度（mol?L-1）HCl物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c0.2pH=7
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    丁0.10.1pH=5
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱
     
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
     
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl-）与 c（X+）的大小关系是
     
    ．
    （3）丙组实验结果分析，XOH是
     
    碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
    c（Cl-）-c（X+）=
     
    mol?L-1     c（H+）-c（XOH）=
     
    mol?L-1．

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