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    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。

    (2)工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

    (3)如果粗盐中SO含量过高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填写字母序号，下同)。

    A．Ba(OH)2　　B．Ba(NO3)2　　C．BaCl2

    (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为________。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________

    (填写操作名称)除去NaCl。

    (6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为________________________________________________。


    答案　(1)2Cl－—→Cl2↑＋2e－　升高

    (2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓

    Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    (3)AC　(4)BC　(5)蒸发　过滤

    (6)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑(或2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)

    解析　(1)电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应式是2Cl－—→

    Cl2↑＋2e－；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式是2H＋＋2e－—→H2↑，消耗H＋，产生OH－，所以溶液的pH升高。

    (2)除去Ca2＋：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，由于Mg(OH)2的溶解能力小于MgCO3，所以Mg2＋与CO、OH－混合时，一般是生成Mg(OH)2沉淀。

    (3)除去SO，应选择Ba2＋，如果加入Ba(NO3)2，溶液中会引进新的杂质，加入

    Ba(OH)2、BaCl2不会增加新的杂质，选A、C。

    (4)除去杂质时加入Ba2＋和OH－，无先后之分，但Na2CO3一定要在最后加入，因为CO还要除去多余的Ba2＋，过滤沉淀后即认为NaCl被提纯，选B、C。

    (5)脱盐实际上是分离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶，经过滤得NaCl晶体，滤液进一步精制得NaOH。

    (6)将2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O合并，即可得出答案。


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    把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)

    A．自来水

    B．0.5 mol·L－1盐酸

    C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液

    D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

    B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2

    C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

    D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)

                       

    A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是(　　)

                        

    A．蓝、紫、红      B．红、蓝、紫        C．红、紫、蓝      D．紫、红、蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组中因水解相互促进而不能大量共存的离子组是(　　)

    A．H2PO、Na＋、Cl－、OH－

    B．Al3＋、Na＋、HCO、SO

    C．H＋、Fe2＋、NO、SO

    D．S2－、Na＋、Cl－、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

    A．[CH3COO－]＞[Na＋]

    B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]

    C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]

    D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.02 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化)。下列说法中错误的是　　)。

    A.a与b之间的溶液中只存在：cCH3COO－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

    B.b与c之间的溶液中不存在：cCH3COO－)>cH＋)>cNa＋)>cOH－)

    C.b点时，VNaOH溶液)<20 mL，且cCH3COO－)＝cNa＋)

    D.a、b、c点表示的溶液中均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_________吸收。

    a.浓硫酸                b.稀硝酸

    c.NaOH溶液          d.氨水

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