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决定化学反应速率的主要因素是

A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度

A

解析试题分析:影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是参加反应的物质本身的性质,起决定作用。在内因不变的情况下,如浓度、温度、压强、催化剂等外因也其一定的作用。选项为A。
考点:考查影响化学反应速率的各种因素的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是

A.1 L 0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+
B.纯水在25℃和80℃时的pH
C.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数
D.相同条件下,H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,反应:6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
  
下列说法正确的是

A.该反应的△H > 0
B.达平衡时,v(H2)= v(CO2)
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是(    )

 
金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
3mol·L-1盐酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3mol·L-1盐酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3mol·L-1硫酸
10mL
25℃
D
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
60℃

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

kJ。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A.前25min内反应放出的热量为46.lkJ
B.第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C.若第60min时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
D.若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态时的标志是(    )   

A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的颜色不再改变
C.混合气体的压强不再改变 D.I2、H2在混合气体中的体积分数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程一定不能自发进行的是:

A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0
C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH>0
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH<0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实能用勒沙特列原理解释的是(      )
①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl2
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制
取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来    

A.②③⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡体系的总质量(m)与总物质的量(n)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1<T2
B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)
C.反应速率:vb>va
D.当时,n(HF):n[(HF)2]=2:1

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