Question

3．根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp²的微粒为（　　）

• A． CH₃Cl
• B． SO₃^2-
• C． NF₃
• D． NO₃^-

Answer 1

分析 根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂化类型．

解答 解：A．CH₃Cl中C形成4个σ键，无孤电子对，中心C原子为sp³杂化，故A错误；
B．SO₃^2-离子中的S形成3个σ 键，孤电子对数=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对个数=3+1=4，则中心原子S杂化类型是sp³，故B错误；
C．NF₃分子中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，中心原子N原子杂化类型分别为sp³，故C错误；
D．NO₃^-中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，中心原子N原子杂化类型分别为sp²，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点．