现有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-．现取三份溶液各100 mL进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,②第二份加足量NaOH溶液加热后.收集到碱性气体0.04 mol,③第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27 g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33 g．根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－．现取三份溶液各100 mL进行如下实验：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到碱性气体0.04 mol；③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，回答下列问题：

(1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．

(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度________；

离子符号________，浓度________．

(3)K⁺________(填“一定”或“一定不”)存在，理由是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)Mg²⁺、Ba²⁺　Cl^－

　　(2)CO₃^2－　0.2 mol/L　SO₄^2－　0.1 mol/L

　　(3)一定　根据实验现象判断，溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、CO₃^2－和SO₄^2－．NH₄⁺的物质的量为0.04 mol，CO₃^2－、SO₄^2－的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol．根据电荷守恒，K⁺一定存在

　　提示：由第二份实验可知存在NH₄⁺；第三份实验有沉淀生成，且沉淀不完全消失，说明存在CO₃^2－、SO₄^2－，同时得出一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺．由于能使硝酸银沉淀的离子较多，不能确定Cl^－是否一定存在．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH

、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO

、SO

，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g
则对原混合液中的离子组成的说法正确的是（　　）

A、一定有Cl^-

B、不能确定是否有K⁺

C、一定有NH

、SO

、CO

、Cl^-

D、一定无Mg²⁺、Ba²⁺，一定有K⁺

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科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第8期　总第164期人教课标版 题型：058

已知NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^－、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－．现取三份200 mL溶液进行如下实验：①第一份中加入AgNO₃溶液有沉淀产生；②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；③第三份中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．