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    【题目】下列有关电池的叙述正确的是(　　)

    A. 手机上用的锂电池属于一次电池

    B. 锌锰干电池中，为了延长电池寿命，可将NH4Cl换成KOH

    C. 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被还原

    D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

    【答案】B

    【解析】A、锂电池是二次电池不是一次电池，故A错误；B、NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性，金属材料在碱性电解质中稳定，MH4Cl换成KOH电池使用寿命更长，故B正确；C、 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化，故C错误；D、太阳能电池的主要材料为硅，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

    （1）为了提高浸出率，在浸取时可采取的措施有________。

    A.适当升高温度 B.搅拌 C.矿石研成粉末 D.延长浸泡时间

    （2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式是___________________________。

    （3）加入MnO2氧化发生反应的离子方程式是___________________，还可使用______代替MnO2。

    （4）滤渣2主要成分的化学式是________________。

    （5）50℃碳化发生的化学反应方程式是______________________。

    （6）加水洗涤，检验碳酸锰产品完全洗净的方法是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
    A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
    B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
    C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
    D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ）

    A.pH=0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1硫酸

    C.pH=3醋酸溶液D.0.5mol·L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知新型中温全瓷铁—空气电池，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A. 铁表面发生的反应为 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

    B. a 极发生氧化反应

    C. 正极的电极反应为 FeOx+2xe- =Fe+xO2-

    D. 若有 22.4L(标准状况 )空气参与反应，则电路中有 4mol 电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序，有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    黄磷

    44.1

    280.5

    1.82

    2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5

    PCl3

    —112

    75.5

    1.574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    1.675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    （一）制备：RU 图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

    （1）仪器乙的名称___________。

    （2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：__________ 。

    （3）碱石灰的作用是__________、___________。

    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一 段时间的CO2，其目的是________。

    （二）提纯：

    （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

    （三）分析：

    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。

    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

    （6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为______________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_________(偏大、偏小、或无影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑
    回答下列问题：
    （1）该反应中被氧化的元素名称为 ， 生成1mol O2时转移电子的数目是 ．
    （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： ．
    （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2 ， 化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 ．
    （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为
    （5）以上两个反应都用到MnO2 ， 其作用分别是、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（ ）

    A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

    B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

    C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

    D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
    A.40mL
    B.72mL
    C.80mL
    D.128mL

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