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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．在离子化合物中，可能含共价键
    B．在共价化合物中，可能含离子键
    C．含共价键的化合物一定是共价化合物
    D．含离子键的化合物不一定是离子化合物

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故A正确；
    B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
    C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；
    D．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物一定含有离子键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键和化合物关系，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在一定温度下可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，下列叙述能够说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成amol O2的同时生成2amol NO的状态
    B．NO2、NO、O2三者物质的量之比为2：2：1的状态
    C．混合气体的密度不随时间变化而变化的状态
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在下列物质中属于同系物的有（7）与（10）；互为同分异构体的有（8）与（9）；互为同素异形体的有（3）与（4）；互为同位素的有（5）与（6）；属于同一物质的是（1）与（2）．
    （1）液氯      （2）氯气     （3）白磷     （4）红磷     （5）D     （6）T
    （7）（8）CH2=CH-CH3（9）（10）2，2-二甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
    ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥
    ⑦⑧⑨⑩
    （1）芳香烃：⑨；（2）醇：①；（3）羧酸：⑧⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    C．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：
    （1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （2）仪器c的名称为干燥管，固体也可用P2O5或硅胶代替．
    （3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色没有（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色有（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色
    （4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子式为C5H12O的有机物A，其结构中含有2个-CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂．湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC-1，BC-2均为稳定剂）：

    请回答下列问题：
    （1）H2O2中添加BC-Ⅰ的目的是增强H2O2的稳定性，防止其分解；工业纯碱中常含有微量Fe3+，加入BC-2可与Fe3+形成配合物，这样做的原因是防止Fe3+催化H2O2的分解．
    （2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行．在反应釜中发生的主要反应为2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2 ；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出．
    （3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是C．（填字母标号）
    A．应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放   
    B．使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触
    C．储存于干燥洁净、不通风的仓库内
    D．过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医
    （4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是BD．（填字母标号）
    A．乙醇B．漂粉精C．二氧化硫D．过氧化钠
    （5）工业上常以所含活性氧的质量分数[ω（活性氧）=$\frac{16n（{H}_{2}{O}_{2}）}{m（样品）}$×100%]衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品．取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入水量MnO2，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为13.2%．

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