下列事实中.能用同一化学原理解释的是( )A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（　　）

	A．	氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
	B．	异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色
	C．	亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色

分析 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；
B．烷烃与溴水不反应，烯烃能与溴水发生加成反应；
C．亚硫酸钠和乙烯都能被酸性高锰酸钾氧化；
D．活性炭具有吸附性，氢氧化钠与二氧化氮发生化学反应．

解答解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；
B．烷烃与溴水不反应，使溴水褪色是发生了萃取，烯烃能与溴水发生加成反应，原理不同，故B错误；
C．亚硫酸钠和乙烯都具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，所以原理相同，故C正确；
D．活性炭具有吸附性，使二氧化氮气体褪色是物理变化，氢氧化钠与二氧化氮发生化学反应，原理不同，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大．

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8．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体，具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃胶体+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学方程式和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1．

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9．下列说法正确的是（　　）

	A．	液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质
	B．	体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定
	C．	CuCl₂+2H₂O═Cu（OH）₂+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl₂水解程度
	D．	I^-、K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存

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6．

结合下表回答下列问题（均为25℃时的数据）

酸	电离平衡常数（Ka）	酸	电离平衡常数（Ka）
CH₃COOH	1.7×10^-5	H₃BO₃	5.8×10^-10
H₂CO₃	Ka₁=4.2×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	HNO₂	7.1×10^-4
H₂CO₃	Ka₁=4.2×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	HCN	6.2×10^-10

（1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO₂ （填化学式）．HCO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H₃BO₃）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：
H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）常温下，0.01mol•L^-1的HNO₂ 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H⁺ ）            ②c（NO₂^- ）/c（H⁺）    ③Ka（HNO₂）
     ④c（H⁺ ）/c（HNO₂）    ⑤c（OH ^-）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO₂ 在水中的电离度与浓度关系，其中反应醋酸的是曲线乙（填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-    b．HCO₃^-、CH₃COOH、CN^-、CO₃^2-
c．HCN、HCO₃^-、CN^-、CO₃^2-d．HCN、HCO₃^-、CH₃COO^-、CN^-
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO₂酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．

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13．有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是（已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C）（　　）

	A．	通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极
	B．	在标准状况下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的电量
	C．	通入甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
	D．	放电一段时间后，溶液的pH减小

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3．某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

（1）滤液C中溶质含有NaAlO₂、NaCl、NaOH （写化学式）；
（2）反应②的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色．
（3）对所得Fe₂O₃固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）$\frac{7b}{10a}$×100%．

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10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+Cl0^-+OH^-═Fe₄^n-+Cl^-+H₂O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	已知FeO₄^n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
	B．	每产生1molCl^-，转移2mol电子
	C．	FeO₄^n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
	D．	若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3