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    18．下列关于价电子构型3s23p4的描述不正确的是（　　）
    A．它的元素符号为S
    B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
    C．可以与H2化合生成气态化合物
    D．其轨道表示式为

    分析 A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；
    B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；
    C．硫化氢是气体；
    D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．

    解答 解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，故A正确；
    B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
    C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体，故C正确；
    D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO2．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．
    2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=-746.5kJ•mol-1
    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=-221kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
    时间/s02345
    c（NO）/10-4mol•L-110.0c11.501.001.00
    c（CO）10-3mol•L-13.60c22.752.702.70
    ①c1合理的数值为D（填字母） A.4.20   B.4.00   C.3.50   D.2.50
    ②前2s内的平均反应速率 v（CO2 ）=3.75×10-4 mol/（L．s）
    ③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
    a.2v正（CO）=v疗（N2）  
    b．容器中混合气体的密度保持不变
    c．容器中气体的压强不变  
    d．CO2的体积分数不变
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
    实验
    序号    		T/℃NO初始浓
    度/10-3mol•L-1    		CO初始浓
    度/10-3mol•L-1    		催化剂的比表面积/㎡•g-1
    ①3501.205.80124
    ②2801.205.80124
    ③2801.205.8082
    则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①
    （4）已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=160
    （5）CO可作燃料电池的烯气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O2═2CO2，则负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
    （1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
    A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量   
    B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量   
    D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
    化学键H-HH-FH-ClH-Br
    键能/kJ/mol436565431368
    A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
    （3）能用键能大小解释的是A．
    A．氮气的化学性质比氧气稳定         
    B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
    C．稀有气体一般很难发生化学反应     
    D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
    （4）已知Cl-Cl键的键能是243kJ/mol，试求1mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（　　）
    A．充分加热至沸腾B．加入乙醛太少
    C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：
    （1）操作②为过滤．
    （2）工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3．
    （3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （4）在实验室中检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3．
    （5）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于该晶体的说法不正确的是（　　）
    A．C3N4晶体是原子晶体
    B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短
    C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
    D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，则A中装试剂稀硝酸，B中装试剂碳酸钙，C中装试剂硅酸钠．C中实验现象为有白色沉淀生成；写出C中发生反应的离子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （3）如果C中装饱和的硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”、“弱”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化产物为Fe3O4和SiO2
    B．氧化剂与还原剂物质的量的之比为2：3
    C．当有1.5mol Fe2SiO4参加反应时，转移的电子为3 mol
    D．当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机化合物（简称EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为C15H12O5
    B．1molEGC与5molNaOH恰好完全反应
    C．易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应
    D．遇FeCl3溶液能发生显色反应

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