Question

A、B、C、D分别由下面的一种阳离子和一种阴离子结合而成（阳离子：NH₄⁺Na+、H⁺；阴离子_：Cl^-、OH^-，
SO₃^2-．可重复选择），它们均能抑制水的电离．常温下将一定浓度的各溶液从1mL稀释到1000ml，pH变化如图1所示．请回答：

（1）根据图1的pH变化关系写出化学式：A

 

，C

 

．
（2）等体积、等物质的量浓度的B溶液与D溶液反应生成E，E溶液显酸性，其原因是

 

（3）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加0.25mol/LA溶液时pH的变化曲线．
G点呈中性，此时，V（A）

 

1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．当A、C恰好中和时，
V（A）应在

 

之间（填“FG”或“GH”）．

Answer 1

分析：酸或碱抑制水电离，这四种物质都抑制水电离，所以这四种物质为酸或碱，为NaOH、NH₃．H₂O、HCl、H₂SO₃，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同的倍数，弱电解质的PH变化较较小，强电解质的pH变化较大，根据图象1知，A、B未稀释时，溶液pH＞7，则为碱，稀释相同的倍数时，A的pH变化小于B，则B是NaOH，A是NH₃．H₂O；
C、D溶液pH＜7，则C和D是酸，稀释相同的倍数时，C的pH变化大于D，所以C是HCl，D是H₂SO₃，结合物质的性质分析解答．

解答：解：酸或碱抑制水电离，这四种物质都抑制水电离，所以这四种物质为酸或碱，为NaOH、NH₃．H₂O、HCl、H₂SO₃，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同的倍数，弱电解质的PH变化较较小，强电解质的pH变化较大，根据图象1知，A、B未稀释时，溶液pH＞7，则为碱，稀释相同的倍数时，A的pH变化小于B，则B是NaOH，A是NH₃．H₂O；
C、D溶液pH＜7，则C和D是酸，稀释相同的倍数时，C的pH变化大于D，所以C是HCl，D是H₂SO₃，
（1）通过以上分析知，A是NH₃．H₂O，C是HCl，
故答案为：NH₃．H₂O；HCl；
（2）B是NaOH，D是H₂SO₃，等物质的量的二者恰好完全反应生成NaHSO₃，溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度而使其溶液呈酸性，
故答案为：HSO₃^-的电离程度大于其水解程度而使其溶液呈酸性；
（3）C是HCl，未加氨水时，盐酸溶液的pH=1，则c（HCl）=0.1mol/L，G点溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，要使氨水和盐酸溶液呈中性，则n（NH₃．H₂O）＞n（HCl），所以V（A）＞1OmL，当氨水和盐酸恰好反应时，溶液中的溶质是氯化铵，溶液呈酸性，所以V（A）=10mL，所以应在FG之间，
故答案为：＞；FG．

点评：本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质稀释特点是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，难度中等．