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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
         
    图1               图2             图3                图4
    A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B．用图2所示装置制取少量乙烯气体
    C．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层
    D．用图4所示装置制取少量Cl2气体
    C

    试题分析：A．NH4Cl在加热条件下易分解，如制备氯化铵晶体，不能直接蒸干，故A错误；
    B．制乙烯的温度为170度，温度计的头部应在液面之下，故B错误；
    C．CCl4密度比水大，有机层在下层，故C正确；
    D．制备氯气需要在加热的条件下，故D错误。
    故选C。
    点评：本题考查物质的分离、提纯以及制备等实验操作，题目难度不大，解答该类题目的关键是能正确把握相关物质的性质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置、操作及说法正确的是
    A．图1探究NaHCO3的热稳定性
    B．图2证明铁生锈与空气有关
    C．图3定量测定H2O2的分解速率
    D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是                 
    A．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
    B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
    C．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
    D．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2 –+ 2H2OH2S + 2OH –

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（铁架台等固定仪器未画出）。按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是。回答以下问题：

    （1）A中加入硫酸溶液的仪器名称是：                   。
    （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，排除装置中原有的空气。加酸后A装置再次鼓入空气的作用是            　　　　　　　　　　　       。　
    （3）E装置的作用是                                    　　　　　　                 。
    （4）实验中，要确保实验中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏   　　　　　　　　　　　　　　  （填“高”或“低”）。
    （5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为          　　　　　　　   。
    （6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某工业废水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。为探究废水的组成，甲同学进行如下实验：
    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    （1）由Ⅰ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                       （写离子符号）；
    （2）Ⅱ中生成的无色气体是       ，生成无色气体的反应中被氧化的离子是         ；
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是         ，阴离子是       （写离子符号）；
    （4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    试回答下列问题：
    ⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为                     ；
    证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                                 。
    ⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。
    ⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：                    。
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                         。
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    （3）B装置中试剂的化学式是        ，C装置中试剂的名称是             。
    （4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是                                。
    （5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是                               （任答1条即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：

    请回答下列问题：
    （1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。
    （2）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。设计实验验证你的猜想_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。

    请回答：
    （1）仪器中装入的试剂：D             。
    （2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是   （填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：                            。
    （3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。
    （4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：
    计算式1：               ；计算式2：                    。

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