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某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”,其结构简式为关于“亮菌甲素”的说法中,正确的是(  )

 

A.

“亮菌甲素”在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

 

B.

“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5

 

C.

1mol“亮菌甲素”最多能和2mol  NaOH反应

 

D.

1mol“亮菌甲素”最多能和4mol H2发生加成反应


考点:

有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构.

专题:

有机物的化学性质及推断.

分析:

由结构简式可知,有机物中含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOC﹣、C=O、C=C,结合酚、烯烃、醇、酯等物质的性质来解答.

解答:

解:A.含﹣OH,则在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应,故A正确;

B.亮菌甲素”的分子式为C12H11O5,故B错误;

C.酚﹣OH,﹣COOC﹣与NaOH反应,且水解生成苯酚结构也与NaOH反应,则1mol“亮菌甲素”最多能和3molNaOH反应,故C错误;

D.苯环、C=C、C=O均可与氢气发生加成反应,则1mol“亮菌甲素”最多能和5mol H2发生加成反应,故D错误;

故选A.

点评:

本题考查有机物的结构与性质,注意把握官能团与性质的关系为解答的关键,熟悉酚、烯烃、酯等常见有机物的性质即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


为了证明一氧化碳具有还原性,有人设计了下列实验:

(1)装置B中最适宜的试剂是_________ 

(2)装置D中发生反应的化学方程式是 _______。

(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是____________。

(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置______    之间连接下列装置中的    (填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组顺序的排列不正确的是(    )

A.熔点:金刚石>食盐>干冰               B.热稳定性:HCl>H2S>PH3

C.沸点:HF>HBr>HCl                        D.离子半径:Na+<Mg2+<Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:


某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:

(1)Z值_________和A值___________

(2)X元素在周期表中的位置__________________________________;

(3)写出X单质与水反应的化学方程式._____________________________________________________________________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(  )

 

A.

B.

 

C.

CH3﹣CH═CH﹣CHO

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是(  )

 

A.

用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

 

B.

用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

 

C.

用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

 

D.

用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:


乙醇是一种非常重要的烃的衍生物,是无色有特殊气味的液体.某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答.

【观察与思考】

(1)乙醇分子的核磁共振氢谱有  个吸收峰.

【活动与探究】

(2)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠(约绿豆粒大),观察实验现象.请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全(有多少现象就填多少,不必填满).

实验现象

结论

钠沉在乙醇下面

钠的密度大于乙醇

(3)乙同学向试管中加入3~4mL无水乙醇,浸入50℃左右的热水中,再将铜丝烧至红热,迅速插入乙醇中,反复多次.则此时乙醇发生反应的化学方程式为(生成乙醛)  .欲验证此实验的有机产物,可以将产物加入盛有 的试管中并在水浴中加热,观察现象即可,此反应的化学方程式为  

【交流与讨论】

(4)丙同学向一支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,按图所示连接好装置,开始实验.请回答下列问题:

①请指出该装置的主要错误是 

②浓硫酸的作用是    

③假如乙醇分子中的氧原子为18O,请写出此反应的化学方程式: 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法不正确的(  )

 

A.

化学反应速率大小的决定因素是反应物的性质

 

B.

所有化学反应,温度升高其反应速率一定增大

 

C.

钢铁腐蚀、熟料老化、食物腐败等都是化学变化,减小这些反应的速率有利于生产、生活及可持续发展

 

D.

硫酸工业、硝酸工业、铁的冶炼等都涉及到化学反应且都会产生污染,减小这些反应的速率有利于降低对环境的污染也有利于国民经济的可持续发展

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科目:高中化学 来源: 题型:


反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后,SO3的浓度增加了

0.4 mol·L-1,测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为

0.04 mol·L-1·s-1,则“这段时间”为(  )

A.10 s          B.5 s          C.2.5 s        D.0.1 s

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