将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合.充分反应后没有沉淀的一组溶液是 [ ]A．BaCl2 NaOH NaHCO3B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

[ ]

A．BaCl₂ NaOH NaHCO₃B．Na₂CO₃ MgCl₂ H₂SO₄C．AlCl₃ NH₃·H₂O NaOH
D．Ba(OH)₂ CaCl₂ Na₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）Na₂CO₃的水溶液呈

碱

性，原因是（用离子方程式表示）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；
（2）氯化铝水溶液呈

酸

性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

氧化铝

．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

NaOH

．
（4）常温下，将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9．则所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-6

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广州二模）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=

1×10^-5

mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=

1×10^-10

mol/L．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）

对于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减少Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不能向溶解方向移动

．
万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为

2×10^-10

mol/L．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

②请分析CaSO₄ 转化为CaCO₃的原理

CaSO₄存在沉淀溶解平衡，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=

1×10^-5

mol?L^-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是

对于平衡BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减少Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不能向溶解方向移动

对于平衡BaSO₄（s）

Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减少Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不能向溶解方向移动

（用溶解平衡原理解释）．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

．
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理

CaSO₄存在沉淀溶解平衡，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?广东模拟）难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（K_sp）．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c （Ba²⁺）=

1×10^-5

mol?L^-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是

对于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能减小Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，平衡不移动

．
②BaCO₃不能代替BaSO₄作为“钡餐”的原因

胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒．

．
（3）万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为

2×10^-10

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为

CH₃COO^-

，d溶液呈碱性的原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）

．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
④100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）

10^n-12

mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：

物质	CH₃OH	CHO₃CH₃	H₂O
浓度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判断下列说法正确的是

（填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH₃OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后，CH₃OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少

kJ．

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