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    用1 gNaOH固体配制成0.5 mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是


    1. A.
      0.5 ml
    2. B.
      5 ml
    3. C.
      50 ml
    4. D.
      500 ml
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、取1 gNaOH固体于烧杯，加入9 mL水（ρ=1g?cm-3）充分搅拌配成10%的NaOH溶液C、用NaOH溶液就可鉴别K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+五种离子D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

        (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％

    的NaOH溶液，需要称取     gNaOH固体。

        (2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                            。

        (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

        阳极                               

        阴极                               

    (4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                  

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    科目：高中化学 来源：2013届广西桂林十八中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
    I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：      、         和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用                    来作吸收剂。
    II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号
    		样品的质量/g
    		NaOH溶液的体积/mL
    		氨气的体积/L
    1
    		3.62
    		50.00
    		0.896
    2
    		7.24
    		50.00
    		1.792
    3
    		10.86
    		50.00
    		2.016
    4
    		14.48
    		50.00
    		1.568
    （1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
    为             L。
    （2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=          mol   n(NH4HSO4)=          mol
    （3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为：            mol

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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为    　　。若要计算该溶液的质量分数，
    还需要的一个条件是　　　　　　               　　　　　　（用文字说明）。
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                               。
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
    否过量的简单实验方法是                                              。
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　    　　（选填序号）。
    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      
    （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。
    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　  　　（填操作名称）。

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