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    11．鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个 C=C且不含环状结构，则其分子式为（　　）
    A．C30H50B．C30H56C．C36H72D．C30H60

    分析 烃中每含有1个C=C键，则减少2个H原子，6个碳碳双键会减少12个H，根据含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62进行判断该有机物的分子式．

    解答 解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为：C30H50，
    故选A．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，明确C=C键的个数与H原子的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按如图所示步骤可从  合成     
    （部分试剂和反应条件已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）B、D的结构简式为B，D．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④（填代号）．

    （3）根据反应写出在同样条件下CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学反应方程式．
    （4）写出C→  的反应方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　
    A．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
    B．已知常温下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，则Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw
    C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
    D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性  分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）C是P，最高价氧化物的水化物是H3PO4（用元素符号表示）．
    （5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，中心离子钴离子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到标准状况气体6.72L，并测得溶液的c（H+）=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量．
    （2）合金中银的质量分数．
    （3）NO和NO2体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．
    （1）氨水是中学常见的弱碱
    ①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
    A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵    
    B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
    C．0.1mol•L-1氨水pH为11　        
    D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气     B．加入少量氯化铝固体   C．加水稀释    D．加入少量氯化铵固体
    （2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
    ①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
    ②下列说法不正确的是b（填字母）．
    a．M点c（Na+）＞c（X-）             b．M点c（HX）＜c（X-）
    c．M点  c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N点c（H+）+c（HX）=c（OH-）
    （3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：11：19：91
    pH8.27.26.2
    以下离子浓度关系的判断正确的是AD
    A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：
    （Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．
    （Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的结构式．
    （2）B、D所含官能团的名称分别是羟基和羧基．
    （3）写出下列反应方程式及反应类型：
    ①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
    ②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，反应类型氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．绿原酸是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系．

    （1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、羟基、羧基．
    （2）B的分子式是C7H12O6．
    （3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是．
    （4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是．
    （5）1molA与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H24mol，浓溴水4mol．
    （6）F是A的同分异构体，F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．
    ①符合上述条件的F有6种可能的结构；
    ②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式为 （任写1个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．醋酸与氢氧化钠反应：H++OH-═H2O
    B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
    D．碳酸钠与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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