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    在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
    A．35倍B．14倍C．7倍D．17.5倍
    n（Ar）=
    4.00g
    40g/mol
    =0.1mol，n（N2）=
    1.40g
    28g/mol
    =0.05mol，n（O2）=
    1.60g
    32g/mol
    =0.05mol，
    则混合气体的平均摩尔质量为
    4.00g+1.40g+1.60g
    0.1mol+0.05mol+0.05mol
    =35g/mol，
    又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，
    所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
    35g/mol
    2g/mol
    =17.5倍，
    故选D．
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