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    已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，

    ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，

    则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为

    A、+262.6kJ/mol B、－131.3kJ/mol C、－352．kJ/mol D、+131.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )

    A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3

    C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①

    途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③

    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④

    请回答下列问题:

    （1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

    （3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

    （1）下列仪器中，不会用到的是( )

    A．锥形瓶

    B．250 mL 容量瓶

    C．胶头滴管

    D．100mL容量瓶

    E．天平

    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是______________。

    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

    A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E．溶解 F摇匀 G转移溶液

    其正确的操作顺序应是___________ __(填各步骤序号)。

    （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )

    A．定容时仰视容量瓶刻度线

    B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

    A．23．4 g B．25．5g C．31 g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是

    A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省新泰市高三上学期第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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