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    20．已知氧元素有16 O、18O两种同位素，碳元素有12C、13C、14C三种同位素，这五种微粒构成CO2分子，其分子种类可能有9种，相对分子质量可能有7种．

    分析 利用原子组合来分析分子的种类，并利用相对原子质量及分子的构成来计算相对分子质量，据此判断．

    解答 解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有：
    12C16O2，相对分子质量为12+32=44；
    12C18O2，相对分子质量为12+36=48；
    13C16O2，相对分子质量为13+32=45；
    13C18O2，相对分子质量为13+36=49；
    14C16O2，相对分子质量为14+32=46；
    14C18O2，相对分子质量为14+36=50；
    12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46；
    13C16O18O，相对分子质量为13+16+18=47；
    14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48；
    所以分子种类共9种；相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，共7种；
    故答案为：9；7；

    点评 本题考查同位素、相对分子质量的计算等，比较基础，利用列举法进行计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂是天然高分子化合物
    B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
    C．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性
    D．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
    ①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol
    ③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
    （1）求反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图1所示，回答下列问题：

    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
    （4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融S和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：Na2SX $?_{放电}^{充电}$2Na+xS　（3＜x＜5）
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    ①根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在C范围内（填字母序号）．
    A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
    （5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．放电时，电极A为负极　　　　　　　　　　　
    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
    C．充电时，电极A应连接电源的正极　
    D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
    （6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol/LNaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为46.1kJ．
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：
    N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通电\;\;\;\;\;}}{一定条件}$2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
    t/K298398498…
    K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
    请完成下列问题：
    ①试确定K1的相对大小，K1＜4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3•HDO和D3O+．
    ②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为B
    A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1-丁烯、5-甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯．下列对四位同学的命名判断正确的是（　　）
    A．甲的命名主链选择是错误的B．乙的命名正确
    C．丙的命名主链选择是正确的D．丁的命名正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
    D．将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有下列物质：①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤Na2SO3固体⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化钠⑩熔融氯化钠

    （1）上述物质中，可导电的是 。

    （2）上述物质中，属于非电解质的是 。

    （3）上述状态下，属于电解质但不导电的是 。

    （4）写出Na2SO3的电离方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）填写以下仪器的名称：B D E

    （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：

    （3）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液中的Br2分离出来的操作是 。该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。

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