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下列反应离子方程式正确的是

A.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2SFe2++S↓+2H+

B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2+++OH-CaCO3↓+H2O

C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3

D.澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2

D  A项电荷不守恒,应为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+;B项应为 Ca2++2+2OH-+CaCO3↓+2H2O;C项NH3·H2O是弱碱,必须写分子式,正确的离子方程式为:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3;只有D项正确.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,正确的是(  )?

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)X、Y、Z三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子

Na、K、Cu2

阴离子

SO42—、OH

下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液,电极均为石墨电极。

 

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)。

(2)甲烧杯中电极b上发生的电极反应为                    

(3)乙烧杯电解的总反应离子方程式为_________________________________,电解一段时间后停止电解(此时溶液中还有原溶质),若要将乙烧杯中的溶液恢复到原状态,则需要加入           (填化学式)。

(4)若经过一段时间后,丙装置中两极附近均滴酚酞, _______极附近变红,其原因是

                                   

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省金华一中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)X、Y、Z三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子
Na、K、Cu2
阴离子
SO42—、OH
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液,电极均为石墨电极。
 
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)。
(2)甲烧杯中电极b上发生的电极反应为                    
(3)乙烧杯电解的总反应离子方程式为_________________________________,电解一段时间后停止电解(此时溶液中还有原溶质),若要将乙烧杯中的溶液恢复到原状态,则需要加入           (填化学式)。
(4)若经过一段时间后,丙装置中两极附近均滴酚酞, _______极附近变红,其原因是
                                   。[来源:学_科_网]

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)X、Y、Z三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

阳离子

Na、K、Cu2

阴离子

SO42—、OH

下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液,电极均为石墨电极。

 

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)。

(2)甲烧杯中电极b上发生的电极反应为                    

(3)乙烧杯电解的总反应离子方程式为_________________________________,电解一段时间后停止电解(此时溶液中还有原溶质),若要将乙烧杯中的溶液恢复到原状态,则需要加入            (填化学式)。

(4)若经过一段时间后,丙装置中两极附近均滴酚酞, _______极附近变红,其原因是

                                    。[来源:学_科_网]

 

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科目:高中化学 来源:2011年山东省实验中学高考化学一模试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中,正确的是( )?
A.0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小?
B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的镁粉,前者用时少?
C.少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为?2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O?
D.对于可逆反应,若平衡向正反应方向移动,则反应物的转化率一定增大?

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