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【题目】N2H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:vH2)=3 mol·L1·min1

乙:vN2)=2 mol·L1·min1;丙:vNH3)= 1 mol·L1·min1

则三个容器中合成氨的反应速率( )

A. v()v()v(丙) B. v()v()v(甲)

C. v()v()v() D. v()v()v(丙)

【答案】D

【解析】反应方程式为:N2+3H2=2NH3,不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,则:
=1molL-1min-1=2molL-1min-1=0.5molL-1min-1,故反应速率v>v>v,故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH________Fe3+完全沉淀时溶液的pH________,通过计算确定上述方案________(填可行不可行)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答有关问题:

(1)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%,反应平衡常数K=________

(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时,溶液中的c()/c()=___________________

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学反应速率的说法中,正确的是

A. 2mol/L盐酸与锌反应时,加入4mol/L的氯化钠溶液,生成氢气的速率加快

B. 对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 工业上合成氨是放热反应,升高温度,正反应速率减慢

D. K2SO4BaCl2两溶液反应时,增大压强,生成沉淀速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:

根据图示转化关系回答:

(1)写出下列物质的化学式。A_______,B___________,乙__________,丁_______

(2)写出下列变化的方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________

②甲与NaOH溶液反应生成乙和丙的离子方程式_______________________

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36 L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子的物质的量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体,配成1 L溶液,请计算:

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______

(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),1molH2完全反应放出akJ热量。

已知:

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是( )

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量

C. 断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.电解质都是可溶化合物,非电解质都是难溶化合物

B.CO2的水溶液能导电,所以CO2为电解质

C.电解质任何条件下都能导电

D.BaCO3在水中的溶解性虽小,但BaCO3是电解质

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