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    16．请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

    分析 明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，据此分析．

    解答 解：明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

    点评 本题考查了盐类水解离子方程式的书写，把握明矾净水原理为解答的关键，注意根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积/L112
    反应物起始量2mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O3
    温度T1T2T2
    A．0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
    B．T1＜T2，△H＞0
    C．平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
    D．T1℃时，若起始时间向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜c（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有三组实验：
    ①分离花生油和水
    ②分离乙二醇和丙三醇．已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃
    ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份．
    正确方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、蒸馏、萃取D．蒸馏、分液、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，
    其中与A图变化趋势一致的是b，与B图变化趋势一致的是a，与C图变化趋势一致的是c．

    a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
    b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
    c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体带正电荷，因此能发生电泳现象
    B．Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液的本质区别是胶体粒子直径在1-100nm之间
    C．将FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3胶体
    D．Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都能发生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．H++OH-=H2O表示下列哪组离子反应（　　）
    A．Cu（OH）2与H2SO4B．Ba（OH）2与H2SO4C．Ba（OH）2与HClD．KHSO4与Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．标准状况下，5.6LCH4的质量为4克，共含有1.25NA个原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．长期吸食或注射毒品会严重危及人体健康．下列各组物质都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、黄连素B．海洛因、麻黄碱C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三种物质中，溶解度最小的是AgCl．
    （2）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最合适的是B
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    已知KMnO4氧化Fe2+时，生成Mn2+离子，试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的CD
    A．NaOH         B． NH3•H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
    （3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-18，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为5，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

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