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    一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐

       酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原

       理制取少量Cl2。现将214.5gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2

        在标准状况下的体积为39.2 L。试计算：

      （1）该反应消耗的氧化剂的质量是             

      （2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为           。


      （1）125.1g　（4分）　（2）2.5 mol·L－1  　　（4分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：SO2+2OH-＝SO32-+H2O

    C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H2O

    D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    加BaCl2溶液和稀盐酸
     

    焰色反应（透过蓝色钴玻璃）
     
                         

                                                                                                                                                         

                                                                                                                                              

    ④
     
                                                                              

    白色沉淀                                                             

                           

    在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图

    所示的相互关系。据此可知：

    ⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。

    ⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

    种常见物质为（写化学式）___________和_________。

    ⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

    ____________________                        ___    ___  

                                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

         溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

        A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

        B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

        C．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol

        D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH3COOH

    ⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）

    （1）以上物质中属于强电解质的是            ； 属于非电解质的是            ；

    （2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤                  ；⑥                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(　　)

    A．36 L  B．28 L

    C．22.4 L  D．11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

    NaNO2＋HI―→NO＋I2＋NaI＋H2O(未配平)

    (1)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

    (2)根据上述反应，可用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋。下列几组中最合适的是________(填序号)。

    A．①②  B．①②④

    C．①②⑤  D．③⑤

    (3)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为___________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)采用烧碱处理硝酸工业尾气(NO、NO2)可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)

    A．Li2NH中N的化合价是－1

    B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C．Li＋和H－的离子半径相等

    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环境问题是2014年北京APEC关注的问题之一，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。下列措施和目的之间关系正确的是

    A．在新装修的室内摆放适宜的花卉——改善室内空气质量

    B．限制生产、使用含磷洗涤剂——防止出现“臭氧空洞”

    C．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失

    D．给汽车安装尾气净化装置——减少氮的氧化物及一氧化碳的排放

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