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    9．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
    A．a为电池的正极
    B．电池放电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
    C．放电时，a极锂的化合价不发生变化
    D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

    分析 放电时，Li易失电子作负极，负极反应式为xLi-xe-═x Li+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，得失电子相同时将正负极电极反应式相加即可得到电池反应式，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．

    解答 解：A．根据图知，放电时，b电极上Li失电子生成 Li+，所以b是负极，则a是正极，故A正确；
    B．放电时，负极反应式为xLi-xe-═x Li+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，所以电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，故B错误；
    C．放电时，a极上Li元素化合价都是+1价，化合价不变，故C正确；
    D．a是正极、b是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中的Li+从b向a迁移，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物均未列出），其中反应①是置换反应．

    （1）若A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （2）若A是常见金属单质，D、F是气态单质，反应①、②都在溶液中进行，则②的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，?两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为反应?①的化学方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl
    （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应中都有红棕色气体生成，B的结构式为O=C=O反应?④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．25℃，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：ClO-、Cl-、K+、HSO3-
    B．无色强酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Cu（NH3）4]2+
    C．水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．普通铜-锌原电池的结构如图，下列有关铜-锌原电池的描述正确的是（　　）
    A．.锌作负极B．铜电极上发生氧化反应
    C．.铜作负极D．锌电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑
    B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    C．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
    D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 制取七水合硫酸亚铁，设计了如图流程：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al3，进入固体2
    C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①少量氢氧化钡溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    ②氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ③硫酸铝溶液和过量氨水混合Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（　　）
    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-；
    ③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．书写下列离子反应方程式
    （1）二氧化硫使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O．
    （2）FeSO4+双氧水（酸性条件下）：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）铜和稀硝酸：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）SO2使酸性高锰酸钾褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （5）小苏打能治疗胃酸（主要是盐酸）过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （6）金属铝能与氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （7）漂白剂的制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （8）氨水和氯化铝制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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