练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】物质发生化学变化时，一定发生变化的是( )

    A.原子数B.最外层电子数C.质子数D.化学键

    【答案】D

    【解析】

    A．物质发生化学变化时，遵循质量守恒定律，原子数目一定不发生变化，故A错误；

    B．物质发生化学变化时，如果是氧化还原反应，最外层电子数一定变化，从而引起化合价的变化，如果是非氧化还原反应，则最外层电子数不变，故B错误；

    C．质子数决定了元素的种类，物质发生化学变化时，元素的种类不变，即质子数不变，故C错误；

    D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故化学键一定变化，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是（ ）

    A.第三周期第0族B.第三周期第ⅦA族

    C.第三周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.含有两种元素的物质一定是混合物

    B.石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化

    C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

    D.碳元素只能形成金刚石和石墨两种同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A.向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    B.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO

    C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成与应用一直是众多科学家研究的热门话题，目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主，N2不仅可以与H2合成氨气，N2还可以与其他物质反应生成氨气，回答下列相关问题：

    (1)德国化学家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298K时，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

    ①若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：____________________________________________

    ②升高温度，反应物的转化率会降低，而实际化工生产中常常采用700K左右的温度，其原因是____________________________________________。

    (2)1931年，科学家卡尔博施因改进合成氨方法而荣获该年度诺贝尔化学奖。研究发现，催化剂Fe3O4·Al2O3)颗粒大小不同、温度不同，平衡混合气体中氨气的含量不同由如图可以得出合成氨的适宜条件是_________________________________

    (3)2007年，德国埃特尔发现了合成氨催化机理，开端了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N2在催化剂表面可以与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

    ①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。

    A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2：4：3

    B.N2与NH3浓度之比恒定不变

    C.v(N2)正=2v(NH3)逆

    D.混合气体中氨气的质量分数不变

    E.压强保持不变

    ②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是___________(填标号。)

    A.转移掉部分O2 B.转移掉部分NH3

    C.适当增加H2O(l)的量 D.增加N2的量

    (4)科学研究发现，天然气CH4(g)与N2(g)在催化剂作用下可以直接用于合成氨气，同时生成副产物焦炭，已知每转移1mol电子，该反应吸收的热量为QkJ。

    ①写出该反应的热化学反应方程式_________________________________

    ②700℃时，将3molCH4与3molN2在2L的恒定密闭容器中发生上述反应，达到平衡时生成 amolC，求此时混合气体中氨气的体积分数______________________(用含a的数学表达式即可，下同)；该温度下的平衡常数Kc=_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不正确的是

    A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放

    B. 燃油汽车也可以悬挂该标志

    C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换

    D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )

    A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2－ D. H2O2→O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)V=__________.

    (2)该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。

    (3)该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：

    (1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。

    (2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。

    (3)SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。

    (4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。

    (5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。

    ①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。

    ②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm－3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案