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    某溶液中含有,用溶液分别将上述阴离子沉淀出来，加入试剂的正确操作顺序是　　　

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏二模）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全）．
    金属离子 Ksp pH（10-1 mol?L-1） pH（10-5 mol?L-1）
    Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7
    Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6
    Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
    Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3
    （1）某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol?L-1．为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是
    3.7≤pH＜4.7
    3.7≤pH＜4.7
    ．
    （2）为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
    ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    ②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在
    5～6
    5～6
    范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：
    pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
    pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr（OH）3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
    ．
    [注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前废水中Cr2O72-的浓度，c-处理后废水中Cr2O72-的浓度]
    （3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=
    3.25×103
    3.25×103
    （写数值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?济南一模）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的检验，以下说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
    ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知相关物质的溶度积常数见下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
    Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
     
    ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
     
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
     
     （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发．用文字叙述其原理：
     
    ．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①可选用
     
    作滴定指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
     
    ．
    ③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为
     
    ．

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