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17.X.Y、Z、M、N五种物质中,X、Y、Z中均含有钠元素,X和M都是常见的单质,N是水,它们之间具有如图所示的转化关系.下列有关物质的推断不正确的是(  )
A.X只是钠B.Y只是Na2OC.Z只是NaOHD.M可能是O2

分析 X为Na,N是水,则Z为NaOH,由此可知Y为Na2O或Na2O2,M为O2,以此解答该题.

解答 解:X为含有钠元素的单质,应为Na,N是水,则Z为NaOH,由转化关系可知Y为Na2O或Na2O2,M为O2
故选B.

点评 本题考查钠及其化合物的性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,主要把握物质的性质以及转化关系,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.光导纤维属于硅酸盐产品

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液,其总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列说法正确的是(  )
A.Zn为电池的正极
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质放入水中,会显著放热的是(  )
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某有机物分子式为C5H9O2Cl,该物质能与NaHCO3溶液反应生成CO2.则符合条件的有机物最多有(不考虑立体异构)(  )
A.8种B.10种C.12种D.16种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充入C气体,若发生可逆反应C(g)?A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡.下列说法中正确的是(  )
A.平衡时C的转化率:乙>甲B.平衡时C的物质的量甲<乙
C.平均反应速度:乙>甲D.平衡时A的物质的量甲>乙

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)脱碳.将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.回答:0~10min内,氢气的平均反应速率为0.225mol/(L•min);第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
②如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL 某NaCl溶液,正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol.
③取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3<0(填“>”、“<”或“=”).
(3)脱硫.燃煤废气经脱硝、脱碳后,与一定量氨气、空气反应,生成硫酸铵.硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示);室温时,向(NH42SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na+)=c(NH3•H2O).(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)某化学小组利用图1装置进行实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2.限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸

装置a、d中盛放的试剂分别是:浓盐酸、KBr溶液;实验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为棕黄色;此实验装置的不足之处是无尾气处理装置.
(2)已知:还原性HSO3?>I?,氧化性IO3?>I2,在图2中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中,析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线.
(3)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处,且常温常压均为气体,完成下列反应方程式:
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式:MnO2+4HSCN(浓)=Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式:CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
(4)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca(HO22

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.CO(g)+H2O(g)?Η2(g)+CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下(  )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,加快了反应速率,反应的△H也之改变
B.改变压强,反应速率发生改变,但平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.温度降低,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变
D.恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小

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