【题目】某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。
(1)漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是_________________________________________。
②足量碱石灰的作用是_____________________________________________。
甲同学由此得出的实验结论是_________________________________________。
(2)还原性
乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是____________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是___________________________________________________________。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是_________________________________________________________。
乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。
【答案】 探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与 防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2 SO2 在有水的条件下可以使品红溶液褪色 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋ 先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 溶液中存在FeSO3(s) 
Fe2＋(aq)＋SO
(aq)，随着反应进行，体系中SO减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe3＋，故红棕色褪去，变为浅绿色
【解析】(1)①甲同学通过利用品红的水溶液和品红的醇溶液作对照，达到探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与的实验目的。
②①实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要吸收处理，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；通过对照实验，甲同学由此得出的实验结论是SO2 在有水的条件下可以使品红溶液褪色。
(2)①SO2与FeCl3反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，检验SO42-的方法是：取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-；
②混合液中存在平衡FeSO3(s)Fe2+(aq)+SO32-(aq)，Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是
A. H++OH-=H2O B. NH4++OH-=NH3·H2O
C. HSO4-+OH-=SO42-+H2O D. NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ）
A. 13153I的化学性质与12753I相同
B. 13153I的原子序数为53
C. 13153I的原子核外电子数为78
D. 13153I的原子核内中子数多于质子数
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)B中的现象是________________。
(2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)D的作用是___________________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A. 用锌粉代替锌粒 B. 改用3mol/L硫酸溶液
C. 改用热的2mol/L硫酸溶液 D. 向该硫酸溶液中加入等体积的水
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO
＋H2SiO3
B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
C. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工艺流程如下
（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：_____________________________。
（2）按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： ____________________________。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_____________________________________，若硝酸浓度过高，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_____________________________________________。
（3）通入一定量的N2的目的是： ___________________________________。
（4）吸收塔中尾气如何再利用：_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能用H++OH-＝ H2O表示的是
A. NaOH溶液和CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com