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2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测,“青矾”的主要成分为(  )
A.CuSO4•5H2OB.FeSO4•7H2OC.KAl(SO42•12H2OD.Fe2(SO43•9H2O

分析 “青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色;

解答 解:“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色,
A为蓝色晶体,
B为FeSO4•7H2O是绿色晶体,
C为KAl(SO42•12H2O是无色晶体,
D为Fe2(SO43•9H2O为黄色晶体,
所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O,故选B.

点评 本题考查了物质性质、物质颜色的掌握,掌握基础是解题关键,主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化,信息理解是关键,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是(  )
A.钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素,属于常量元素
B.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染
C.具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质,并能对水进行消毒
D.青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用,但对人体细胞的毒性很低

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质暴露在空气中,会发生风化的是(  )
A.食盐B.石碱C.烧碱D.氧化钙

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列过程中,属于化学变化的是(  )
A.石油分馏B.用蒸馏法制取蒸馏水
C.干冰气化D.电解水制氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡:CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体.
(3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用.为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000mL溶液作为样液,其余固体备用):
①方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀.
实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
②方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生.
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O.
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理?合理.
③方案3:实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验:
甲同学:取样液400mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200mL,接下来的操作是冷却到室温,加水至溶液体积为400mL,再次测定pH,结果表明白色固体中存在NaHCO3.为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3,结合甲同学实验,还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液,取400mL,重复甲的实验,进行对照.
乙同学:利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线,如图所示.
a.根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3
b.根据B点坐标,计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=71:42.
(残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%)
通过上述实验,该小组认为,可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.高锰酸钾是一种常用的氧化剂.下图是利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺(流程中部分产物已略去):

相关物质不同温度下的溶解度(单位:g)数据如表:
物质
温度
KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
(1)“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(2)K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为:3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-
(3)操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(4)图中可以直接进行循环利用的物质是(填化学式)MnO2
(5)KMnO4粗晶体中的主要杂质(填化学式)有KCl和CH3COOK,若用硫酸代替图中的冰醋酸,则导致的问题及原因是反应生成K2SO4,而K2SO4在常温下的溶解度也较小,析出后从而导致产品的纯度降低.

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14.低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳循环正成为科学家研究的主要课题.最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.该构想技术流程如下:(如图1)

(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解.
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol.
(3)依据甲醇燃烧的反应原理.设计如图2所示的电池装置.该装置负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
(4)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2•L-2.现将CaCl2溶液与0.02mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合,生成CaCO3沉淀时,所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为5.6×10-7mol/L.
(5)CO(g)和H2O(g)在一定条件下反应可得到清洁燃料H2.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),不同温度下得到三组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1前6min的反应速率v(CO2)=0.13 mol/(L.min)(保留小数点后两位,下同).
②实验2条件下平衡常数K=0.17.
③该反应的△H<0 (填“<”或“>”=.
④实验3中,若平衡时的转化率α(CO)>α(H2O),则$\frac{a}{b}$的取值范围是0<$\frac{a}{b}$<1.

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11.下列化学用语表示正确的是(  )
A.Mg2+的结构示意图:
B.葡萄糖的结构简式:C6H12O6
C.H2O2的电子式:
D.硫酸的电离方程式:H2SO4═H22++SO42-

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12.下面列出了几组物质或粒子,请将合适的组序号填写在空格上.
①金刚石与“足球烯”(C60)②MgF2和NaCl③235U与238U④Na2O2和KOH⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醛(CH3OCH3)⑥N2和H2⑧乙烷和戊烷
(1)互为同素异形体的是①;
(2)互为同位素的是③;
(3)互为同分异构体的是⑤;
(4)属于同一物质的是⑦;
(5)互为同系物的是⑧;
(6)只由离子键构成的物质是②;
(7)只由非极性键构成的物质是⑥;
(8)由离子键和共价键构成的物质是④.

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