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    【题目】在反应2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 （ ）

    A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1

    【答案】D

    【解析】根据反应方程式，N2既是氧化产物又是还原产物，N2H4中N显－2价，－2价N→0价的N，化合价升高，N2H4为还原剂，2molN2H4生成氧化产物N2的物质的量为2mol，NO2中N显＋4价，化合价由＋4价→0价，化合价降低，被还原，2molNO2生成还原产物N2的物质的量为2mol，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是________________。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂__________________________（写化学式）。

    （2）用离子方程表达下列反应：

    ①中生成气体A：_____________________________________________。

    ②中生成溶液H：_______________________________________。

    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为________mol/L、c(Cl﹣)为_____mol/L。(若离子不存在，请填0mol/L)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－ 等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )

    A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于物理变化的是

    A.氯气溶于水B.食物变质C.碘的升华D.光合作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2+O22SO3是制备硫酸的重要反应，下列说法正确的是

    A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大

    C. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

    D. 保持容器体积不变，充入N2使容器压强增大，正逆反应速率均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量或生成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P-P

    P-O

    O=O

    P=O

    键能/kJ·mol-1

    197

    X

    499

    434

    已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃烧放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物P4O10结构如图所示，则上表中X约为

    A. 410B. 335C. 360D. 188

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是(　　)

    A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

    B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是

    A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

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