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    下列离子中，核外有10个电子的是

    A. Mg2+    B. S2-    C. K+   D. Cl-

     

    【答案】

    A

    【解析】对于原子，核外电子数等于质子数，阳离子是质子数减去电荷数，阴离子是质子数加电荷数，所以选项ABCD中的核外电子数分别是10、18、18、8，答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物．
    请回答下列问题：
    （1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）
    Na
    Na
    ，F原子的结构示意图为
    ．
    （2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）
    O2-、Na+、Mg2+、Al3+
    O2-、Na+、Mg2+、Al3+
    ．
    （3）C2B2的电子式为
    ，该物质中存在的化学键有
    离子键、非极性键（或共价键）
    离子键、非极性键（或共价键）
    ．
    （4）A2B与C2B2反应的化学方程式是
    2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
    2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列列问题：
    （1）画出D元素的离子结构示意图
    ；
    （2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的
    负
    负
    极相连接的区域；
    （3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移
    0.1NA
    0.1NA
    个；
    （4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种
    消毒
    消毒
    剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是
    NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
    NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D源子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
    回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞Mg
    N＞O＞Mg
    （用元素符号表示）
    （2）'F在周期表位位于
    ds
    ds
    区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
    Cr
    Cr
    （填写元素符号），该元素价电子排图为
    ；
    （3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为
    NCl3
    NCl3
    ，中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ；
    （4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是
    NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键
    NH3分子与H2O分子之间容易形成氢键
    ；
    （5）化合物DC熔点于DE2的熔点，原因是
    MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2
    MgO、MgCl2都属于离子化合物，O2-离子半径小于Cl-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子．R+核外有28个电子．请回答下列问题：（答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示）
    （1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）如图所示是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价．基态R2+的核外电子排布式为
     
    ；Q的化合价为
     
    价．
    （3）1mol晶体L中含有δ键的数目为
     
    ．
    （4）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是
     
    ，MG2中M原子的杂化方式是
     
    ．
    （5）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有
     
    （填字母）．
    a．离子键    b． 氢键    c．配位键    d．金属键．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广东省清远市英德市中学高三（上）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物．
    请回答下列问题：
    （1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）    ，F原子的结构示意图为    ．
    （2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）    ．
    （3）C2B2的电子式为    ，该物质中存在的化学键有    ．
    （4）A2B与C2B2反应的化学方程式是    ．

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