Question

已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（　　）

元素 a b c d e

化合价 ﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1

　 A． 元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物

　 B． 元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

　 C． 元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料

　 D． 元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小

　

Answer 1

考点： 原子结构与元素周期律的关系．

分析： 短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为﹣4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为﹣2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为﹣1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na，据此解答．

解答： 解：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为﹣4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为﹣2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为﹣1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na．

A．元素a、c、d的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫，都属于酸性氧化物，故A正确；

B．非金属性c（Si）＜d（S）＜e（Cl），氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性均与元素非金属性一致，故c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；

C．c为Si，位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料，故C正确；

D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径b（Na）＞d（S）＞e（Cl），电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S²＞Cl^﹣＞Na⁺，故D错误，

故选D．

点评： 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，关键是根据氢化物中元素化合价及原子序数推断元素，注意掌握微粒半径比较，注意金属氢化物．