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在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸,进行下述三个实验,以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的”,实验方法和现象如下表:

①置于酒精灯上小火加热(在通风橱中进行)

有红棕色气体逸出,继续加热,直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅,但不能完全消失

②通入氧气

通入足量氧气后,上述工业硝酸黄色变浅

③加入5 mL蒸馏水,振荡使之充分混合

试管中的硝酸接近于无色

说明:在①②实验后的溶液中加入各1 mL苯,充分振荡,静置,苯层为无色,下层仍为浅黄色。

(1)根据上述实验①②的现象你能得出什么结论?

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(2)①②实验最终溶液是浅黄色,请猜想可能原因

______________________________________________________________________________。

试设计实验方案证明你的猜想____________________________________________________。

(3)实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是 

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________,

试设计实验方案证明____________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(1)呈黄色的工业硝酸中存在NO2气体,但也有其他呈黄色的杂质

(2)可能含有Fe3+  在加热除去NO2的工业硝酸中加入KSCN溶液,或在除去NO2的工业硝酸中,缓缓加入足量NaOH固体

(3)NO2与水反应使溶液恢复无色,也可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了  做对比实验:取与除去NO2的工业硝酸颜色一样的FeCl3溶液2 mL,加入5 mL的蒸馏水,观察现象


解析:

(1)①②的现象虽然证明了工业硝酸中存在NO2气体,但不能排除其他呈黄色的杂质存在(如Fe3+)。

(2)浅黄色可能是由于Fe3+存在造成的,可考虑加入KSCN溶液或NaOH固体以检验是否有Fe3+存在。

(3)可能是NO2与水反应生成无色NO使溶液恢复无色,但也可能是由于水将黄色冲淡了,可以通过对比实验来验证。

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科目:高中化学 来源: 题型:

在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸,进行下述三个实验,以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的”,实验方法和现象如下表:

①置于酒精灯上小火加热(在通风厨中进行)

有红棕色气体逸出,继续加热,直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅,但不能完全消失

②通入氧气

通入足量氧气后,上述工业硝酸黄色变浅

③加入5 mL的蒸馏水,振荡使之充分混合

试管中的硝酸接近于无色

说明:在①②实验后的溶液中加入各1 mL苯,充分振荡,静置,苯层为无色,下层仍为浅黄色。

(1)根据上述实验①②的现象你能得出什么结论?___________________________________。

(2)①②实验最终溶液是浅黄色,请猜想可能原因_______________________,试设计实验方案证明你的猜想_____________________________________。

(3)实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是_______________________,试设计实验方案证明______________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年广西桂林中学高三1月月考试化学试卷 题型:填空题

(14分)已知存在如下反应:

其中A和C为常见金属单质;B和D为氧化物且B具有磁性;E为无色气体单质。

据此回答:

  (1)D可溶于强酸和强碱,写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

                                                            

  (2)物质E是       (填化学式);在反应①中,1mol B发生反应时转移电子的物质的量是            

  (3)将单质A和C用导线连接,与稀硫酸构成原电池,则该原电池的负极是     (填元素符号),正极的电极反应式是                                         

(4)B与过量稀硝酸相遇,可生成一种无色气体,写出此反应的离子方程式

                                                           

    若将B溶于盐酸中可形成溶液F,F中存在的两种金属阳离子是        (填离子符号)。

现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及预设实验现象):

分别取少量F溶液于三支洁净的试管中,

①向第一支试管中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水,溶液变红色;

②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液,生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;

③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液,振荡,KMnO4溶液紫色褪去。

上述三种方案中合理的是       (填①、②或③);

若向溶液F中加入少量铜粉,振荡后,铜粉逐渐溶解,请写出此过程中发生反应的离子方程式                                                       

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸,进行下述三个实验,以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的”,实验方法和现象如下表:

①置于酒精灯上小火加热(在通风橱中进行)

有红棕色气体逸出,继续加热,直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅,但不能完全消失

②通入氧气

通入足量氧气后,上述工业硝酸黄色变浅

③加入5 mL的蒸馏水,振荡使之充分混合

试管中的硝酸接近于无色

    说明:在①②实验后的溶液中加入各1 mL汽油,充分振荡,静置,汽油层为无色,下层仍为浅黄色。

     (1)根据上述实验①②的现象你能得出什么结论?_____________________________。

     (2)①②实验最终溶液是浅黄色,请猜想可能的原因___________________,试设计实验方案证明你的猜想___________________________________。

     (3)实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是_________________,试设计实验方案证明___________________________________________。

   

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②通入氧气

通入足量氧气后,上述工业硝酸黄色变浅

③加入5 mL的蒸馏水,振荡使之充分混合

试管中的硝酸接近于无色

说明:在①②的实验后的溶液中加入各1 mL苯,充分振荡,静置,苯层为无色,下层仍为浅黄色。

(1)根据上述实验①②的现象你能得出什么结论?

___________________________________________________________________;

(2)①②实验最终溶液是浅黄色,请猜想可能原因____________________________,试设计实验方案证明你的猜想____________________________。

(3)实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是_________________________,试设计实验方案证明_________________________。

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