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    硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去．为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用（　　）
    分析：为了不引入新的杂质，所加入氧化剂应为H2O2溶液，被还原后生成水．
    解答：解：氯水、KMnO4溶液、HNO3溶液虽能将Fe2+氧化为Fe3+，但引入新的杂质，可用H2O2溶液，被还原后生成水，没有新杂质生成，
    故选B．
    点评：本题考查物质的提纯、分离等知识，题目难度不大，注意除杂的原则，特别是不能引入新的杂质，为解答该题的关键之处．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
    （1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
    F
    F
    ；
    （2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
    B
    B
    ；
    （3）除去粗铜中锌、银等金属
    G
    G
    ；
    （4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
    A
    A
    ；
    （5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
    D
    D
    ．
    II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
    加热前质量 加热前质量 加热后质量
    W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）
    请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）
    160(W2-W3)
    18(W3-W1)
    160(W2-W3)
    18(W3-W1)
    ．
    III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=
    -
    0.418×2.35
    0.025
    -
    0.418×2.35
    0.025
    KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是___________(填代号)。

    A.用98%的浓硫酸配制100 g 10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶

    B.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

    C.无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离

    D.某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体，则溶液中一定含

    E.SO2、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色

    F.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的KMnO4溶液

    H.在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    I．可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
    （1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______；
    （2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
    （3）除去粗铜中锌、银等金属______；
    （4）除去水中的Na+、S数学公式、Cl-等杂质______；
    （5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl______．
    II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
    加热前质量加热前质量加热后质量
    W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
    请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）______．
    III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=______KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

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