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    在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的数目是（　　）
    A、约为1.2
    B、约为7.224×1023
    C、约为6.02×1023
    D、约为3.01×1023
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据氢氧化钡的化学式计算出氢氧根离子的物质的量，再根据N=n×6.02×1023计算出氢氧根离子的数目．
    解答： 解：0.6mol Ba（OH）2中，含有氢氧根离子的物质的量为：0.6mol×2=1.2mol，
    含有氢氧根离子的数目为N（OH-）=1.2×6.02×1023=7.224×1023，
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的简单计算，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量之间转化关系，试题侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A、Cl-→Cl2
    B、FeCl2→FeCl3
    C、C→CO2
    D、KMnO4→MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需仪器有
     
    ；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度
     
     （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无色透明溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2-
    B、Cu2+、Cl-、Na+、NO3-
    C、Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ
    D、Mg2+、NO3-、K+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    C、向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．
    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O
    该小组探究过程如下：
    查阅资料：
    ①镁、铝、锌都点白色金属；
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2；
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O；
    ④Zn2+易形成络合物[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、N
    H
    +
    4
    ．
    提出假设：
    （1）假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    元素；
    （2）假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    元素；
    （3）假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素．
    实验探究：
    基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：

    （1）试剂M是
     
    ．
    （2）写出操作Ⅰ的过程
     
    ．
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
     
    ．
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了W g样品中金属镁（Mg）的质量分数，他的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据化学反应2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，某课外小组利用图装置测定Cu的相对原子质量．（图中夹持、固定装置已略去）

    回答下列问题：
    （1）实验步骤
    ①按图连接好装置并检验气密性．
    ②称取CuO粉末m1g置于硬质玻璃管内的石棉绒上，装有碱石灰的装置D的质量为m2g，其它装置按图所示装好药品．
    ③打开分液漏斗旋塞，点燃酒精灯．
    ④当观察到装置C中出现
     
    现象时，熄灭酒精灯，几分钟后，再关闭分液漏斗旋塞．
    ⑤反应结束后测得装置D的总质量为m3g．
    （2）问题与讨论
    ①装置E的作用
     

    ②Cu的相对原子质量（用含m1、m2、m3的代数式表示）
     
    ．
    ③如果去掉B装置，则测定结果将
     
    （填“偏大”、“不变”、“偏小”）
    （3）实验反思
    课外小组同学认为装置C中CuO粉末是否完全反应是实验的关键．实验结束后，请设计一种实验方案，用化学方法证明CuO粉末已完全反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等．试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素（　　）
    A、被氧化
    B、有可能被氧化，也有可能被还原
    C、被还原
    D、该元素既不被氧化也不被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B、1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
    D、2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA

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