Question

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm2)
乙醇	-144	78.0	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.009
浓H2SO4(98%)	—	338	1.84

实验室制乙酸乙酯的主要步骤如下：①在20×200 mm的大试管中按体积比1∶1∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按上图所示的装置，小火加热试管A中的混合物，使产生的蒸气经导管通到盛有4 mL饱和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞试液)的试管B中；③待试管B中收集到约4 mL产物时停止加热，撤出试管B并用力振荡，静置待其分层；④分离出纯净的乙酸乙酯。请写出：

(1)步骤①中配制混合液时，向试管中加入三种试剂的顺序_______；

(2)如果使用的乙醇用¹⁸O标记，写出化学反应方程式____________________________；

(3)步骤②中必须用小火加热是依据表中的__________组数据；

A.熔点                  B.沸点                C.密度

(4)步骤③在振荡前后观察到的现象是__________；

A.上层液体厚度变薄                           B.下层液体红色变浅或无色

C.有气体产生                                    D.有果香味

Answer 1

解析：利用题给数据的暗示，结合浓H₂SO₄稀释的特性可知配制混合液时，应先向试管中加入乙醇(密度较小，与H₂SO₄混合时放热)，再加入浓H₂SO₄，待适当冷却后再加入乙酸(浓H₂SO₄与乙醇混合所放出的热量可能引发乙酸与乙醇反应)；因为乙酸乙酯的沸点与乙醇相近，所以反应时应用小火加热使其缓慢升温；乙醇、乙酸具有一定的挥发性，生成的乙酸乙酯中可能有少量的乙醇和乙酸，饱和Na₂CO₃溶液能吸收乙醇和乙酸，其中乙酸与Na₂CO₃能反应生成CO₂气体，使Na₂CO₃溶液的碱性减弱。因为乙酸乙酯本身具有果香味，能明显闻到(不是看到)。振荡后乙酸乙酯中的乙醇、乙酸将明显减少，甚至被完全除去，但因其量较少，所以振荡后厚度变薄不易看出。

答案：(1)乙醇浓H₂SO₄乙酸

(3)B 

(4)BC