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【题目】粗盐中含有Mg2+,Ca2+,SO42-等离子,现进行粗盐的提纯,需将这些离子都除去,需要用到的试剂有如下几种:①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀盐酸,则添加的正确顺序是

A.①②③④B.④①③②C.②③④①D.①④②③

【答案】A

【解析】

Ca2用碳酸钠除去,Mg2用氢氧化钠除去,SO42用氯化钡除去,最后过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整。顺序为①②③④,答案选A

练习册系列答案
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【题目】水的电离过程为,在不同温度下其离子积常数为。则下列关于纯水的叙述正确的是

A. 随着温度升高而降低

B. 35℃时,

C. 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度

D. 水的电离是吸热的

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【题目】良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意义。

(1)氧化还原法消除NOX的转化如下所示:。反应I为NO+O3===NO2+O2,其还原产物是_________。反应Ⅱ中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

(2)吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式_______________。装置III中发生反应的离子方程式为_________________

(3)已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为a mol·L-1,要使1L该溶液中NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。

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【题目】化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )

A.可逆反应B.任何反应C.部分反应D.气体反应

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【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是( )

A.溴和CCl4B.苯和溴苯C.硝基苯和水D.汽油和苯

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【题目】实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol·L1)与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是

A.适当升高温度B.将锌粒改为锌粉

C.将所用硫酸加适量水适当稀释D.寻找一种合适的催化剂并加入其中

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【题目】下列有关组成细胞化学元素的叙述,正确的是(  )

A. 组成细胞最基本的元素是氮

B. 活细胞内含量最高的元素是氧

C. Mg、Zn、Ca等大量元素是生物体必不可少的

D. 微量元素对于生物体来说可有可无

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【题目】下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)2C(g)已达平衡状态的有(

①A、B、C的百分含量相等;

②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C;

③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B;

④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变;

⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化;

⑥A、B、C分子数之比为2:1:2.

A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤

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【题目】某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4+、Cl、NO3、SO42—中的若干种离子,为确认其中含有的各离子,取1 L溶液A,进行如下所示实验:

已知:气体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下),沉淀B的物质的量为0.1 mol。根据以上实验操作与现象,判断下列说法错误的是( )

A. 溶液A中一定含有Fe2、NH4+、Ag、NO3,一定不含Cl、SO42—

B. 沉淀A中一定含有Fe(OH)3,可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3

C. 溶液D中可能含有Al3

D. 溶液A中的c(NO3)≥1.0 mol/L

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