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    将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后,变成VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的
    物质的量浓度是（   ）
    A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
    A

    试题分析：设蒸发后溶液的物质的量浓度为x，溶液的质量为t，则NaOH的物质的量为0.01Vx，NaOH的质量为0.01Vx×40，根据蒸发前后NaOH质量不变的关系，有以下关系：
    （0.01Vx×40）/t=2a%
    （0.01Vx×40）/（t+m）=a%     则t=m
    由（0.01Vx×40）/m="2a%" 求得x=（ma/2V)mol/L
    点评：此题根据蒸发前后溶质的质量不变的关系计算物质的量浓度，理清关系后，难度不大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法中正确的是（   ）
    A．HCO3—水解：HCO3—+H2O CO32—+H3O+
    B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
    C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
    D．用等浓度（0.5 mol·L-1）等体积（50 mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（   ）
    A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：
    c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
    B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，
    pH的大小顺序是：④>③>①>②
    C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
    D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
    （1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是      。
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             。
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值        （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：

    ①应选择      滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；                                                         
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，           即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数
    		起始滴定管读数
    		终点滴定管读数
    1
    		0.00mL
    		24.04mL
    2
    		0.50mL
    		24.46mL
    3
    		2.50mL
    		25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为               （保留小数点后3位）。
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是         (填写字母序号)。
    A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D. 未用标准液润洗碱式滴定管
    E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
    A．V（NaOH）="=" 0时，c（H+，W）="=" 1 × 10－2 mol／L
    B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）
    C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（H+，W）="=" 1 × 10－7mol／L
    D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是
    A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6B．向水中滴加少量稀H2SO4
    C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
    A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L
    B．该溶液中醋酸的电离度为1%
    C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
    D．溶液中c(H+)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是
    A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈中性的是
    A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）
    B．pH＝7的溶液
    C．使石蕊试液呈紫色的溶液
    D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

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