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    实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。

    已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

    2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；

    （2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；

    （3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；

    （4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；

    （5）操作S的名称是__________________。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

    ①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    ②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

    ③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

    ④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    以上方案可行的是(　　)

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰（主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等）为原料制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，设计工艺流程如图所示：

    已知：
    金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.12.8
    A13+3.44.7
    Fe2+5.88.8
    请回答下列问题：
    （1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快．
    （2）氧化时的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）调节溶液的pH范围为2.8＜pH＜3.4．
    （4）滤渣中主要含有物质的化学式是SiO2、Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．100mL某溶液含有的离子如表：
     离子 Cu2- Al3+ H+ Cl- SO42-
     c（mol/L） 1 1 2 3 a
    用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相  同条件下体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．下列描述正确的是（　　）
    A．电路中共转移0.9mol电子B．铝元素以Al（OH）3的形式存在
    C．阴极质量增加3.2gD．a=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19
    B．W的阴离子半径小于Li+
    C．W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
    D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）

    A．4 B．3 C．2 D．l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如表离子能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
    选项离子要求
    AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）＜c（Cl-）
    BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=1×1014
    CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有气体产生
    DNa+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：
    SO2（g）+Cl2（g）═SO2C12（g）△H＜0，

    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）仪器D的名称是三颈瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止空气中的水进入三颈瓶作用．
    （3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
    （5）有关该实验叙述正确的是b
    a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
    b、活性炭的作用是作催化剂
    c、冷凝管B也可以用作蒸馏
    （6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑则电池工作时，正极的电极反应式为是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）．

    已知：（-R、-R′代表烃基或-H）
    （1）D的结构简式是CH≡CH．
    （2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀．
    ①“E→F”的反应类型是加成反应．
    ②“F→有机化合物甲”的化学方程式是．
    ③化合物A的结构简式是．
    （3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢．C的结构简式是．
    （4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是ab．
    a．互为同系物
    b．可以用酸性KMnO4溶液鉴别
    c．相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同
    （5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基．
    ①X的结构简式是．
    ②满足合成路线的N的同分异构体是．

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