【题目】根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币,铜常用于制造货币的原因可能是________(填字母)。
A.铜的熔点不是太高,易于冶炼,易于铸造成型
B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D.自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是________(填名称),铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸、碱破坏,若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为_______________________________。
(4)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的货币,这肯定是________币,黑色物质是________(填名称),形成这种物质的化学方程式为____________________________,绿色物质是________(填化学式),这枚金属币的真面目为________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币,它肯定是________币,表面一直未被氧化的原因是___________________________。
(5)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是________(填字母)。
A.观察颜色
B.查看图案
C.用手掂量轻重
D.滴一滴硝酸在币的表面,观察现象
【答案】ABC 氧化铁 FeO Fe3O4 Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 铜 氧化铜 2Cu+O2===2CuO Cu2(OH)2CO3 紫红 金 金的化学性质不活泼,不易被氧化 D
【解析】
(1)Cu的性质较不活泼,提炼技术较早发现,且熔点不高,不易腐蚀,所以应用广泛;
(2)铁制品易生锈,铁锈的主要成分是氧化铁;常见铁的氧化物有FeO、Fe3O4;
(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;
(4)绿色锈状物应该是铜绿的颜色,所以该货币应该是铜币,为紫红色,而黑色物质是氧化铜。形成氧化铜的化学方程式为2Cu+O2=2CuO,而生成铜绿的化学方程式是2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。黄色金属一定是金,因此是金币。由于金是极不活泼的金属,因此不易被氧化,所以能够保持原有的颜色;
(5)根据铜锌合金的性质进行鉴别。
(1)A.铜的熔点不是太高,易于冶炼、铸造成型,可应用于制造货币,故A正确;
B.铜的性质不活泼,不与空气中的水氧气等反应,不易被腐蚀,故B正确;
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术,利用Fe与硫酸铜反应生成Cu,故C正确;
D.自然界有大量铜矿,开采后提炼Cu,故D错误。
故答案为:ABC。
(2)铁制品易生锈,铁锈的主要成分是氧化铁;常见铁的氧化物有FeO、Fe3O4;
故答案为:氧化铁;FeO;Fe3O4。
(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,该反应为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,
故答案为:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。
(4)绿色锈状物应该是铜绿的颜色,所以该货币应该是铜币,为紫红色,而黑色物质是氧化铜。形成氧化铜的化学方程式为2Cu+O2=2CuO,而生成铜绿的化学方程式是2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。黄色金属一定是金,因此是金币。由于金是极不活泼的金属,因此不易被氧化,所以能够保持原有的颜色。
故答案为:铜,氧化铜,2Cu+O2=2CuO,Cu2(OH)2CO3,紫红,金,金的化学性质不活泼,不易被氧化。
(5)A.二者颜色相同,无法鉴别,故A错误;
B.二者都能做出各种图案,无法鉴别,故B错误;
C.金币质量差别较小,用手掂量轻重误差较大,无法鉴别,故C错误;
D.铜与硝酸反应生成硝酸铜,溶液为蓝色,金与硝酸不反应,故D正确。
故答案为:D。
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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成离子键的过程:
D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2eCu
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【题目】抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成:
(1)化合物B中的含氧官能团为____、____(写官能团名称)。
(2)由D→E的反应类型为____。
(3)写出C的结构简式____。
(4)写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式____。
Ⅰ.能发生银镜反应; Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ.分子中有4中化学环境不同的氢
(5)已知易被氧化。请写出以甲醇、苯酚和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题干)____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素,其中只有E是第四周期元素,A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)E的+2价离子基态核外电子排布式为____。
(2)A、B、C、D原子中,电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)1 mol B2A4分子中σ键的数目为____。B4A6为链状结构,其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种,则杂化类型为____。
(4)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子空间构型为____。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在常温下,铁与水并不起反应,但在高温下,铁与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:__________________________________;并指明该氧化还原反应的还原剂是____________,氧化剂是______________。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是_______________________________。
(3)圆底烧瓶中盛装有水,该装置受热后的主要作用是____________________________;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是__________________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________,为什么?___________________________________________________________________。
(5)干燥管中盛装的物质是________________________,作用是_______________________。
(6)试管中收集的气体是__________,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行____________________,方法是________________________________。这一操作的目的是________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸(HNO2)等,其中HNO2为一元弱酸。
(1)写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:___________________。
(2)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味,但有很强的毒性,误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O
①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。______
②该反应被氧化的元素是_____,其中被氧化的元素占该元素总量的______(填百分数)。
(3)硝酸盐可作为烟幕弹。如反应:NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,反应中NH4NO3作为_____(填选项)
A.氧化剂 B.还原剂 C.既做氧化剂又做还原剂
(4)实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制时,应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_________。
②配制中已有托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有_________。
③定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为____________________。
(2)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A. V=20mL
B. 在点①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)
C. 在点②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在点②、③之间可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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【题目】实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下:
(1)试剂X是________________________________________(写化学式)。
(2)配平下列方程式:
______MnO4-+______SO2+______H2O===______Mn2++______SO42-+______H+______________
(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量,某同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液,移取至锥形瓶中,用1.000×10-1 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2+)。若两者正好反应时消耗KMnO4标准溶液的体积为100.00 mL,则该产品中铁元素的质量分数为___________。(写出解题过程)
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