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    （7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。试计算：
    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为          mol·L－1·min－1。
    （2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
    （1）0.05    （2）4；0.175 mol·L－1

    试题分析：       4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)
    起始量/mol    0.4      0.6     0      0
    转化量/mol   0.2      0.25    0.05n  0.3
    2 min末/mol  0.2       0.35    0.05n  0.3
    （1）X的浓度变化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。
    （2）Δc(Z)="0.05n" mol/2L ="0.025n" mol·L－1
    v(Z)=Δc/Δt="0.025n" mol·L－1÷2min =0.05mol·L－1·min-1
    解得n=4
    2min末时Y的浓度为="0.35mol/2L=0.175" mol·L－1
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是（　　）
    A．风力发电B．甲烷燃烧
    C．电解水制H2D．燃料电池供电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
    C．放热反应比吸热反应容易发生
    D．化学反应总是伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：
    PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
    A．3s内的平均速率为：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
    B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量
    C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小
    D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
    t /min
    		0
    		2
    		4
    		6
    V(O2)/mL
    		0.0
    		9.9
    		17.2
    		22.4
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
    A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
    B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1
    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式                   。
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为       。
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
    ①此时体系的压强是开始时的            倍；
    ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（   ）
    A．加入碳酸钠固体B．改用18 mol/L的浓H2SO4
    C．滴入少量硫酸铜溶液D．加入硫酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3c(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1="15" min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V(C)=           。
    （2）t3时改变的条件为                     ，
    B的起始物质的量为                      。
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：                                       。
    （4）请在如图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。(其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡。)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ?H < 0 （I）
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H < 0 （II）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=         （用K1、K2表示）。
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=          mol，NO的转化率а1=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2        а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2           （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是                             。
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为                   。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
    a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH

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