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将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中,在800K时,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,当反应从开始进行到5min时,反应达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol.请回答下列问题:
(1)800K时,该反应的平衡常数为______,在0~5min时间间隔内SO2的反应速率为______.
(2)若在5min时降低温度,在某一时刻重新达到平衡状态,则新平衡混合物中气体的总物质的量______2.1mol(填“>”、“<”或“=”),简述你的判断理由:______.
(3)若相同条件下,向该容器内分别充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3,反应达到平衡时,容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol.则:x、y、z必须满足的关系是______.(一个用含x、z的式子表示,一个用含y、z的式子表示)
(4)相同条件下,若在上述容器中,充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体,下列对该反应状态的描述中,正确的是______(填字母序号).
A.处于平衡状态  B.不是平衡状态,反应正向进行 C.不是平衡状态,反应逆向进行.
【答案】分析:(1)令平衡时SO2的浓度变化量为cmol/L,根据三段式表示出平衡时各组分的浓度,再利用平衡后气体的总物质的量计算c值,代入平衡常数表达式k=计算,再根据v=计算v(SO2);
(2)正反应是一个气体总物质的量减小的反应,且是放热反应,当降低温度时,平衡向正反应方向移动;
(3)若为等效平衡可以满足,恒温恒容下,反应前后气体的物质的量发生变化,按化学计量数转化为左边,满足n(SO2)=2mol、n(O2)=1mol即可;
(4)计算此时的浓度商Qc,与平衡常数比较,若Qc>k,反应向逆反应进行,若Qc=k,反应处于平衡状态,若Qc<k,反应向正反应进行.
解答:解:(1)令平衡时SO2的浓度变化量为cmol/L,则:
               2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
开始(mol/L):1         0.5       0
变化(mol/L):c         0.5c      c
平衡(mol/L):1-c      0.5-0.5c    c
所以(1-c)mol/L×2L+(0.5-0.5c)mol/L×2L+cmol/L×2L=2.1mol
解得:c=0.9
故平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L,
故平衡常数k===1620,
故v(SO2)==0.18 mol/(L?min),
故答案为:1620;0.18 mol/(L?min);
(2)正反应是一个气体总物质的量减小的反应,且是放热反应,当降低温度时,平衡向正反应方向移动,达新平衡时,混合气体的总的物质的量减小,
故答案为:<;正反应是一个气体总物质的量减小的反应,且放热,当降低温度时,平衡向正反应方向移动;
(3)恒温恒容下,反应前后气体的物质的量发生变化,按化学计量数转化为左边,满足n(SO2)=2mol、n(O2)=1mol即可,由方程式 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知,zmolSO3完全转化可得SO2为zmol,可得O2为0.5zmol,故满足x+z=2、y+0.5z=1,
故答案为:x+z=2、y+0.5z=1;
(4)充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体,此时浓度商Qc==2000>1620,不是平衡状态,反应逆向进行,故选C.
点评:本题考查化学反应速率、影响化学平衡因素、等效平衡、平衡常数的有关计算等问题,难度中等,平衡常数的计算与应用,成为高考的热点,注意平衡常数的用途:1、判断反应进行的程度,2、判断反应的热效应,3、判断反应进行的方向,4、计算转化率等.
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(2011?兖州市三模)(1)t℃时,将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)?2SO3 (g);△H=-196kJ?mol-1.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应放出的热量为39.2kJ.请填写下列空白:①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)
AB
AB

A.容器内压强不再发生变化      
B.SO2的体积分数不再发生变化?
C.容器内气体质量不再发生变化  
D.容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
;该条件下反应的平衡常数K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
(精确到小数点后两位)?
③反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
AD
AD

A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2?
C.使用催化剂
D.降低温度?
E.向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后,判断下列情况下平衡移动的方向(填“向右”、“向左”或“不移动).?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3
向右
向右
;再通入0.2molSO2、0.2molSO3
向左
向左

(2)工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等.已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5.向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将
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(2011?台州模拟)用NA代表阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是(  )

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将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中,在800K时,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,当反应从开始进行到5min时,反应达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol.请回答下列问题:
(1)800K时,该反应的平衡常数为
1620
1620
,在0~5min时间间隔内SO2的反应速率为
0.18mol/(L?min)
0.18mol/(L?min)

(2)若在5min时降低温度,在某一时刻重新达到平衡状态,则新平衡混合物中气体的总物质的量
2.1mol(填“>”、“<”或“=”),简述你的判断理由:
正反应是一个气体总物质的量减小的反应,且放热,当降低温度时,平衡向正反应方向移动
正反应是一个气体总物质的量减小的反应,且放热,当降低温度时,平衡向正反应方向移动

(3)若相同条件下,向该容器内分别充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3,反应达到平衡时,容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol.则:x、y、z必须满足的关系是
x+z=2、y+0.5z=1
x+z=2、y+0.5z=1
.(一个用含x、z的式子表示,一个用含y、z的式子表示)
(4)相同条件下,若在上述容器中,充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体,下列对该反应状态的描述中,正确的是
C
C
(填字母序号).
A.处于平衡状态  B.不是平衡状态,反应正向进行 C.不是平衡状态,反应逆向进行.

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精英家教网将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)
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2SO3(g),△H<0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol.试回答下列问题:
(1)反应进行到t1时,SO2的体积分数为
 

(2)若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量
 
2.1mol(填“<”、“>”或“=”),并简单说明原因
 

(4)若其它条件不变,在t1时再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3,在图中作A从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线.

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将2molSO2和1 mol O2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答:

(1)反应进行到t1时,SO2的体积分数___________;

(2)若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将___________(填“增大”“减小”或“不变”);

(3)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量___________2.1 mol(填“<”“>”或“=”),并简单说明原因____________________________________________;

(4)若其他条件不变,在t1时再加入0.2 molSO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3,在图中作出从t0t1t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。

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