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    (12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    ⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。
    ⑵第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
    ⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。
    ⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；
    从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
    ⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
    a．未干燥锥形瓶   
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

    （12分）答案：⑴ Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O  （2分）
    ⑵将Fe2+氧化为Fe3+      Fe3+、Al3+
    ⑶加热脱水
    ⑷甲   所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质   乙
    ⑸ × 100% （2分）  c （2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分〉某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为，饱和亚硫酸中。

    (1)将0.1 mol• L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______(填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________(请写出必要的推断过程）。

    (2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400〜5000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

    ①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________

    ②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________

    (3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2—段时间后关闭弹簧夹

    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

    操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。

    (4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。

    A. NaOH 溶液    B. Na[Al(OH)4]溶液    C. H2O2 溶液    D.酸性 KMnO4 溶液

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

    实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

    △
     
    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

    根据上述材料回答下列问题

    （1）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。

    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。

    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________。设计实验验证你的猜想________________。

    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____。（写化学式）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。

    ⑵ 第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

    ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。

    ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；

    从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

    ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L  EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+

    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；

    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

    a．未干燥锥形瓶   

    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   

    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08茂名市二模）（本题12分）某学习小组为探究S和Cl2能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃与S反应，可得S2Cl2粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。

    (1)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是                             （2分）（2）用反应方程式表示H装置的作用                                        （2分）（3）写出B中反应的离子方程式                                                 （2分）（4）C、D中的试剂分别是                          ，                   （2分）（5）经检测粗品中含有SCl2，为减少SCl2的生成，关键的操作是                 （2分）（6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出）                              （2分）

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