Question

18.4 g NaHCO₃和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的含量。?

Answer 1

解析：

当混合物中n (NaHCO₃)∶n (NaOH)=1∶1时，有

NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O　Δm??

   84 g        40 g      106 g              18 g

此时，固体质量减少：=2.67 g

当n (NaHCO₃)∶n(NaOH)＞1∶1时，过量的NaHCO₃会分解放出CO₂和H₂O(固体质量减少幅度大)，此时，固体质量减少值应大于2.67 g。反过来，固体减少值小于2.67 g。??

现混合物质减少了18.4 g-16.6 g=1.8 g＜2.67 g，由此可推知原混合物中NaOH过量。设NaOH的质量为x，则?

NaHCO₃为(18.4 g-x)。

NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O　 Δm??

             84 g                                   18 g?

(18.4 g-x)1.8 g

列式可解得x=10 g。?

故混合物中含NaOH为×100%=54.3%?

答案：54.3%