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    1．pH=1酸溶液和pH=13碱溶液等体积混合后pH正确的是（　　）
    A．混合溶液的pH值应等于7
    B．如果酸是强酸，则pH一定小于7
    C．如果碱是强碱，则pH一定不大于7
    D．如果混合液的pH大于7，则碱一定为强碱

    分析 pH=1的酸和pH=13的碱的强弱均不明确，故应根据酸可能为强酸或弱酸、碱可能为强碱或弱碱来分别讨论，据此分析；

    解答 解：A、由于pH=1的酸和pH=13的碱的强弱均不明确，故等体积混合后溶液的不一定显中性，故A错误；
    B、若酸为强酸，当碱为强碱时，则pH=7；当碱为弱碱时，碱过量，则混合后溶液显碱性，即pH＞7，故B错误；
    C、如果碱为强碱，当酸为强酸时，则溶液的pH=7；当酸为弱酸时，酸过量，混合后溶液显酸性，即pH＜7，即pH一定不大于7，故C正确；
    D、当碱为强碱时，若酸为强酸，则溶液的pH等于7，当酸为弱酸时，溶液显酸性即pH小于7，即当碱为强碱时，混合后溶液不可能大于7，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意酸碱性强弱的讨论．

    练习册系列答案
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    11．设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，试求：
    （1）这个反应在该温度下的平衡常数．
    （2）氮气、氢气在反应开始时的浓度．

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    12．化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是（　　）
    A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用
    B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要化学成分均属钠盐
    C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂
    D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用

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    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
    D．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．Mg和Al的总质量为8 g
    B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
    D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
     弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亚硫酸
     电离平衡常数（25℃） Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		 
    Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
    B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
    D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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    13．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（　　）
    A．加热蒸馏
    B．利用银镜反应进行分离
    C．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
    D．先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸

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    10．铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

    （2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
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    ②上述铜片中铜的生锈率为34%（金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）

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    11．计算1g下列物质的物质的量．
    （1）NaOH；
    （2）H2．

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