[题目]I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中.继续煮沸.可制得Fe(OH)3胶体.反应的方程式为:FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl(1)当溶液呈时.停止加热.即制得Fe(OH)3胶体.(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是 .(3)下列叙述错误的是 .A．雾属于胶体.能产生丁达尔效应 B．从颜色上无法区别FeCl3溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl

（1）当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。

（3）下列叙述错误的是________。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关

D．用盐卤点豆腐与胶体性质有关

Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：

（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

（6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________________。

【答案】红褐色分散质粒子大小 B BaCl2 AgNO3 CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-

【解析】

I.（1）实验室制备氢氧化铁胶体时，因胶体在加热条件下易聚沉，当溶液呈红褐色立即停止加热；

（2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同；

（3））A、雾是常见的气溶胶，具有胶体的性质；

B、FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，两者颜色不同；

C、明矾在溶液中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的目的；

D、盐卤的主要成分是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶；

Ⅱ.由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性的，根据盐类物质溶解性情况可知Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则四种可溶性盐一定有BaCl2和AgNO3；由Cu2+不能和CO32-结合，只有C盐的溶液呈蓝色可知C为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3由向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出可知B为AgNO3、D为Na2CO3，则A为BaCl2。

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热溶液变为红褐色时，因胶体在加热条件下易聚沉，当溶液呈红褐色立即停止加热，故答案为红褐色；

（2）氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，氢氧化铁沉淀在溶液中分散质粒子的直径大于100nm，则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同，故答案为分散质粒子大小；

（3）A、雾是常见的气溶胶，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故正确；

B、FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，两者颜色不同，从颜色上可以区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故错误；

C、明矾在溶液中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的目的，明矾净水原理和胶体有关，故正确；

D、盐卤的主要成分是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶，用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚，与胶体性质有关，故正确；

B错误，故答案为B；

Ⅱ.（4）由分析可知，A为BaCl2、B为AgNO3，故答案为BaCl2；AgNO3；

（5）碳酸钠与足量CH3COOH溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑，故答案为CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑；

（6）实验室用酸化的硝酸银溶液检验氯离子，则检验硝酸银溶液中氯离子的方法为取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-，故答案为取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。

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(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20 mL E装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是___(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图:____________________。

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试依据如图转化回答下列问题：

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(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出该反应的化学方程式：___________。

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(4)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：____。

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【题目】I.下图是抚州市某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

抚州市某医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	正常值参考范围
1	锌（Zn）	109.62	μmol/L	66-120
2	铁（Fe）	5.92↓	mmol/L	7.52-11.82
3	钙（Ca）	1.68	mmol/L	1.55-2.10
……