[题目]节能减排已经成为全社会的共识.浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上.开始试点甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇.根据检测的数据分析认为.若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油.一年内能减少有害气体一氧化碳排放将近100万吨.甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和来制备:CO+2H2CH3OH.请根据图示回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体一氧化碳排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和来制备：CO+2H2CH3OH，

请根据图示回答下列问题：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______填字母：

A.，， C.，，

(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和，净测得CO和的浓度随时间变化如图所示，从反应开始到平衡，CO的平均反应速率υ（CO）=______，该反应的平衡常数______。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

e. 混合气体的压强不再改变

(4)恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有______。

A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1molCO和 D.使用催化剂

(5)若在一恒容的密闭容器中充入1molCO和，达到平衡时测的混合气体的压强是同温同压下起始的0.6倍（此过程三种物质均处于气态）则平衡时混合气体的平均摩尔质量______。（结果保留3位有效数字）

【答案】C 0.075mol/(Lmin) cde C 17.8

【解析】

(1) 对于反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，气体的物质的量减少，即体系的混乱度降低，则△S<0，由能量变化图（2）看出，生成物的总能量低于反应物的总能量，可见反应为放热反应，则△H<0，综上，△S<0，△H<0；

答案选C。

(2) 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，根据浓度变化图，从反应开始到平衡，CO的物质的量浓度改变量为△c=1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，时间△t=10min，则CO的平均速率为υ(CO)==0.075mol/(Lmin)；

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应的平衡常数表达式为：K=，根据浓度变化图，平衡时，c(CO)=0.25mol/L，c(H2)=3mol/L2×(10.25)mol/L=1.5mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，则平衡常数为K=。

答案为：0.075mol/(Lmin)；。

(3) a．υ生成(CH3OH)和υ消耗(CO)都为正反应方向的速率，不能说明反应是否达到平衡状态；

b．混合气的质量始终不变，在体积不变时，混合气体的密度始终不变，气体的密度不变不能说明反应是否达到平衡状态；

c．反应体系质量守恒，物质的量随着反应进行逐渐减小，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应达到平衡；

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化，即体系中各组分的含量不在变化，可以作为判断反应达到平衡的依据；

e. 该反应正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，体系压强减小，混合气体的压强不再改变，能作为反应体系达到平衡的依据；

答案为： cde ；

(4) 反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在恒容条件下，达到平衡后，改变反应条件，

A. 反应的焓变△H<0，为放热反应，升高温度，反应平衡向逆反应方向移动，导致减小，故A不符合题意；

B. 恒容条件下充入He，由于He并不参加化学反应，且不改变体系中各组分的浓度，对化学平衡不产生影响，不变，故B不符合题意；

C. 再充入1molCO和3molH2，增加了反应物浓度，相当于增大压强，使平衡向正反应方向移动，可以使增大，故C符合题意；

D. 使用催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，不改变化学反应的平衡状态，则不变，故D不符合题意；

答案选C。

(5)同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，P平衡：P初始 = n（平衡）： n（初始）= n（平衡）：（1mol+2mol）=0.6，则n（平衡）=1.8 mol，初始时体系的总质量与平衡时体系的总质量相等，则m（平衡）=m（初始）=1mol×28g/mol+ 2mol×2g/mol=32g，则平衡时混合气体的平均摩尔质量=17.8g/mol；

答案为：17.8

练习册系列答案

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III.在不断搅拌下，向锥形瓶中加入适量Na2SO3溶液	（1）①_____
IV.继续加入适量 Ba(OH)2 溶液	②______
V.过滤，滤液经蒸馏后得质量分数为47%的氢溴酸m2g

(2)操作 II的蒸馏装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________ ，装置中除缺石棉网外还有两处明显错误，分别是_________、 _______________。

(3)操作III加入适量Na2SO3 发生反应的离子方程式为 __________。

(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色，有同学推测是因为含Fe3+，可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________，则推测正确。

(5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。

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(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。

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B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

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