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    常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A、中和PH和体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比是1：2B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D、若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
    分析：A、pH相同、体积相同的盐酸和硫酸中含有等物质的量的氢离子；
    B、酚酞的变色范围为8-10，酚酞变为无色，溶液的pH不一定小于7；
    C、盐酸为酸性溶液，1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH无限接近7，不会大于7；
    D、1mLpH=1的盐酸中含有氢离子的物质的量为0.0001mol/L，与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，氢氧化钠溶液的浓度为1.0×10-3mol/L．
    解答：解：A、氯化氢和硫酸都是强电解质，pH相同、体积相同的盐酸和硫酸中含有等物质的量的氢离子，所以二者消耗氢氧化钠的物质的量相等，故A错误；
    B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，说明溶液的pH小于8，不一定pH＜7，故B错误；
    C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，而1.0×10-8mol/L盐酸的pH≈7.0，酸溶液的pH不可能大于7，只能无限接近7，故C错误；
    D、1mLpH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，含有氢离子的物质的量为0.0001mol/L；与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，所以氢氧化钠溶液的浓度为1.0×10-3mol/L，氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了酸碱混合后溶液pH的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性判断及溶液pH的计算方法，明确常温下酸溶液的pH不可能大于7．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A、PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C（H+）之比为1：1
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    C、PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
    D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    增大

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    科目：高中化学 来源：2014届宁夏高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列叙述正确的是（  ）

    A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

    D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013届年天津市等三校高二上学期期末联考化学试卷 题型：选择题

    常温下，下列叙述正确的是

    A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

    C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

    D．若1mLpH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH＝7，则NaOH溶液pH＝11

     

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