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    核磁共振氢谱（PMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法．已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比．
    （1）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在PMR中可能有
     
    组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为
     
    ．
    （2）在常温下测得某芳香烃C8H10的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物实验式和分子式的确定,常见有机化合物的结构
    专题：有机化学基础
    分析：（1）根据题干信息可知，甘氨酸分子中含有几种等效H原子，则在PMR中就含有几组信号峰；峰的强度与每种类型氢原子的数目成正比，根据甘油的结构简式为CH2OHCHOHCH2OH进行解答；
    （2）芳香烃中含有苯环，分子式为C8H10的芳香烃中侧链含有2个C，可以是一个乙基，也可以为两个甲基，核磁共振氢谱中观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2：3，数目该芳香烃结构对称，只能为对二甲苯．
    解答： 解：（1）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）的结构简式中含有3种等效氢原子，则其核磁共振氢谱中有3组信号峰；
    甘油的结构简式为：CH2OHCHOHCH2OH，其分子中含有4种等效H原子，其数目之比为：4：2：1：1，则甘油在PMR中峰的强度之比为：4：2：1：1，
    故答案为：3；4：2：1：1；
    （2）在常温下测得某芳香烃C8H10的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2：3，则该芳香烃分子中含有2种等效H原子，所以其结构对称，只能为对二甲苯：，故答案为：．
    点评：本题考查了有机物结构简式的确定，题目难度中等，明确核磁共振氢谱中吸收峰的含义为解答本题的关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p63d54s1
    B、1s22s22p63s23p3
    C、1s22s22p63s23p63d64s2
    D、1s22s22p63s23p63d74s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

    （1）写出步骤①的化学方程式
     
     反应类型
     

    步骤②的化学方程式
     
      反应类型
     

    （2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
    ①试管A发生反应的化学方程式
     

    ②制得的物质E中常含有杂质，通常可用
     
    （填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是
     
    （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为
     
    ．
    ③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为
     

    （3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2 
    光照
    CH3-CH2Cl+HCl
    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    你认为上述两位同学的方案中，合理的是
     
    ，简述你的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，A的离子的电子排布式为
     
    ；由A、B两元素形成的化合物化学式为
     
    ，该物质所含化学键类型为
     
    ，晶体类型为
     
    晶体．
    （2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s22p2、2s22p3、2s22p4，则三元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），其原因是
     

    （3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为
     

    （4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（填元素符号，任写两种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下各微粒中，所有原子或离子不满足最外层都为8电子结构的是（　　）
    A、Na2O2
    B、PCl3
    C、CCl4
    D、BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（　　）
    A、在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应
    B、试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
    C、反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
    D、反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气，轻工，机械制造和国防工业等，Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
    （1）用实验法确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分及质量为
     
    ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为
     
    g．
    （2）冰铜（主要含Cu2S和FeS等）式冶炼通的理想材料，高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有：
    ①2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑
    若得到1mol单质通，反应中转移电子的物质的量为
     
    ，反应②中氧化剂为
     

    （3）用惰性电极电解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（点纠结过程中溶液体积变化忽略不计），阴极反应为
     
    ，若阳极收集到标准状况下112mL气体，所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯（　　）
    A、8种B、32种
    C、24种D、16种

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