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    17．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下说法正确的是（　　）
    A．三者的氧化物均为酸性氧化物
    B．三者的单质均存在同素异形现象
    C．CO2、SiO2、SO3都能与H2O反应，其反应类型相同
    D．25℃时，物质的量浓度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

    分析 A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体；
    B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    C、SiO2不能溶于水；
    D、根据“越弱越水解”来分析．

    解答 解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，而CO既不能和酸液不能和碱反应生成盐和水，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故A错误；
    B、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体，故B正确；
    C、SiO2不能溶于水，故C错误；
    D、由于酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3，而酸越弱，对应的盐的水解程度越大，碱性越强，PH越大，故同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了C、Si、S三种元素的单质、氧化物和对应盐的水解的性质，难度不大，根据元素的性质来分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、L、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、L同主族，可形成离子化合物LX；Y是空气中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3两种分子．
    （1）L、M、G三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）比较Z、M的气态氢化物稳定性强弱顺序H2O＞H2S．
    （3）写出由Y、L两种元素组成的阴阳离子的电子层结构相同的物质的化学式Na3N．
    （4）由上述元素中的两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由Z、L两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
    （6）有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（MZG2）中形成的，电池的总反应式为：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．
    ①若电解质溶液中混有少量水，对电池反应有（填“有”“无”） 影响．
    ②电池工作时的正极反应式为3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：
    +$\stackrel{一定条件}{→}$
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．上述反应的原子利用率是100%
    B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰
    C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应
    D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
    B．向1 mL浓度均为0.05 mol•L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    C．0.1mol•L-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者
    D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
    B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
    C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
    D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（）  发生酯化反应的产物．
    （1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
    （2）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中含有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）、、任意一种．
    （3）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH-CH2-OH．
    （4）已知：R-CH2-COOH$→_{Cl_{2}}^{催化剂}$，R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-表烃基）
    簸箩酯的合成线路如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
    a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
    ②丙的结构简式是ClCH2COOH．
    ③反应Ⅳ的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．
    定量测定化学反应速率    		B．
    完成铁片与浓硫酸的反应
    C．
    从食盐水中提取NaCl    		D．
    量取15.00mLNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于短周期元素单质间的置换反应的判断错误的是（　　）
    A．金属单质可置换出非金属单质B．单质所属元素不一定是同主族元素
    C．单质可同为气态，也可同为固态D．均可在常温下进行反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列球棍模型表示的是各烷烃分子，一氯化物只有一种的是（　　）
    A．B．C．D．

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